Меню

Заполните таблицу уравнение реакции название соли

Заполните таблицу уравнение реакции название соли

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Упражнение 2. На какие группы делятся соли по признаку растворимости?
Делятся на растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
Какое справочное пособие следует использовать для определения этих групп?
О растворимости солей в воде можно узнать с помощью таблицы растворимости: Р — растворимые, Н — нерастворимые, М — малорастворимые.

Упражнение 1. Из предложенного перечня выберите формулы солей: NiCl2, LiOH, POCl3, SiH4, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, SCl4, CaSO4, Ba3(PO4)2, CuSO4, Sn(NO3)2 — и дайте им названия. Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде.
Соли: NiCl2, POCl3, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, SCl4, CaSO4, Ba3(PO4)2, CuSO4, Sn(NO3) 2
Растворимы в воде соли: NiCl2 – хлорид никеля (II), Pb(NO3)2 – нитрат свинца (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), CuSO4 – сульфат меди (II)
Малорастворимы в воде соли: CaSO4 – сульфат кальция
Нерастворимы в воде соли: Ba3(PO4)2 – фосфат бария
Обратите внимание, что соль Sn(NO3)2 – нитрат олова (II) не содержится в таблице растворимости, т.к. в воде разлагается, образуя кристаллогидраты.

Упражнение 2. Массовые доли химических элементов в соли таковы: калий — 45,9%, азот — 16,5%, кислород — 37,6%. Определите формулу соли.
Дано: ω(K)=45,9%, или 0,459, ω(N)=16,5%, или 0,165, ω(O)=37,6%, или 0,376
Найти формулу KxNyOz — ?
Решение
1-й способ
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z=ω(K)/Ar(K) : ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O) = 0,459/39 : 0,165/14 : 0,376/16 = 0,0117:0,0117:0,0235
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,0117) равно единице и большее число делим на него:
x:у:z =0,0117/0,0117 : 0,0117/0,0117 : 0,0235/0,0117 = 1:1:2.
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом калия приходится один атом азота и два атома кислорода, следовательно химическая формула соединения KNO2
2-й способ
В 100 г соли масса атомов калия составляет 45,9 г, атомов азота ― 16,5 г, а атомов кислорода ― 37,6 г. Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количеств вещества элементов):
х:у:z=ʋ(K):ʋ(N):ʋ(O)=m(K)/M(K) : m(N)/M(N) : m(O)/M(O)=45,9/39 : 16,5/14 : 37,6/16=1,18:1,18:2,35
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (1,18) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=1,18/1,18 : 1,18/1,18 : 2,35/1,14=1:1:2, следовательно формула имеет вид KNO2
Ответ: KNO2.
Для тех, кто хочет знать больше. Покажем, почему отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы.
Из формул вычисления массовых долей элементов E1 и Е2 в соединении:
ω1=х•Ar1)/Mr и ω2=y•Ar2)/Mr,
выразим количества атомов:
x=(ω1•Mr)/Ar1) и y=(ω2•Mr)/Ar2)
и вычислим их отношение:
x:y =(ω1•Mr)/Ar1) : (ω2•Mr)/Ar2)=(ω1•Mr)/Ar1) • Ar2)/(ω2•Mr)=(ω1/Ar1)) • (Ar2)/ω2), следовательно
x:y=ω1/Ar1): ω2/Ar2)

Читайте также:  Европейский и русский размер обуви таблица соответствия

Упражнение 3. В среднем взрослый человек потребляет в сутки 12 г поваренной соли. Какое количество вещества хлорида натрия это составляет?
Дано: m(NaCl)=12 г
Найти: ʋ (NaCl)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества поваренной соли массой 12 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M―молярная масса.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, M(NaCl)=58,5 г/моль
ʋ (NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=12 г : 58,5 г/моль=0,205 моль
2-й способ
1. Вычисляем молярную массу NaCl .
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)= 58,5 г/моль, масса 1 моль=58,5 г
2. Для нахождения количества вещества поваренной соли составляем пропорцию и решаем её:
58,5 г NaCl содержится в 1 моль соединения,
12 г NaCl ― х моль соединения.
58,5 г / 12 г = 1 моль / х моль, отсюда
х=12 г • 1 моль : 58,5 г=0,205 моль
Ответ: 0,205 моль

Упражнение 4. Какая масса нитрата калия содержит столько же калия, сколько его содержится в 1,74 г сульфата калия?
Дано: m(K2SO4)=1,74 г
Найти: m(KNO3)-?
Решение
1. Количество вещества сульфата калия массой 1,74 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M―молярная масса.
Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=174, M(K2SO4)=174 г/моль
ʋ (K2SO4)=m(K2SO4)/M(K2SO4)=1,74 г : 174 г/моль = 0,01 моль
В 1 моль вещества сульфата калия K2SO4 содержится 2 моль атомов калия К, тогда в 0,01 моль K2SO4 будет содержаться в 2 раза больше атомов калия:
ʋ (К)=2• ʋ (K2SO4)=2•0,01 моль=0,02 моль
В 1 моль вещества нитрата калия KNO3 содержится 1 моль атомов калия К, тогда 1 моль атомов калия будут содержаться в 1 моль вещества нитрата калия, а 0,02 моль атомов калия будут содержаться в таком же количестве вещества нитрата калия:
ʋ (KNO3)=1• ʋ (N)=1•0,02 моль=0,02 моль
2. Массу нитрата калия количеством вещества 0,02 моль рассчитываем по формуле: m= ʋ •M
Mr(KNO3)=Ar(K)+Ar(N)+3•Ar(O)=39+14+3•16=101, M(KNO3)= 101 г/моль
m(KNO3)= ʋ (KNO3)•M(KNO3)=0,02 моль •101 г/моль=2,02 г
Ответ: 2,02 г

Источник



Соли их классификация, химические свойства и способы получения (Таблица)

Соли — это химические соединения, которые в водных растворах диссоциируют с образованием катиона металла (или NH4 + ) и анионов кислотного остатка.

Схема классификации солей по составу

классификации солей по составу схема

Таблица классификации солей (пояснения к схеме)

Продукты полного замещения атомов водорода на металл

Продукты неполного замещения атомов водорода на металл. Кислые соли могут образовывать только 2-х или многоосновные кислоты

Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гид-роксо группы

Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами

Соли двух кислот

Соли, содержащие комплексный ион

Таблица способы получения солей

Взаимодействия кислот и оснований

KOH + HCl → KCl + H2O

Взаимодействия кислот с основными оксидами

Взаимодействия щелочей с кислотными оксидами

Взаимодействия кислотных и щелочных оксидов

Взаимодействия щелочей с солями

3KOH + FeCl3 → 3KCl + Fe(OH)↓

Взаимодействия кислот с солями

NaCO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Взаимодействия двух солей

Взаимодействия простых веществ

Взаимодействия металлов с кислотами

Взаимодействия металлов с солями

Термического разложения некоторых кислородсодержащих солей

Химические свойства солей (таблица)

Отношение к нагреванию

Многие соли термически устойчивы. Разлагаются соли слабых кислот, соли аммония, а также образованные сильными окислителями или восстановителями:

Взаимодействие с кислотами

AgNO3 + НС1 → AgCl↓ + HNO3 (должно произойти связывание ионов)

Взаимодействие с щелочами

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2Na2SO4 (должно произойти связывание ионов)

Взаимодействие с металлами

а) обе соли (реагирующая, и образующаяся) растворимы;

б) металл с более выраженными восстановительными свойствами вытесняет из соли металл, у которого восстановительные свойства слабее (то есть в ряду напряжений он расположен правее);

в) нельзя брать металлы, реагирующие с водой, то есть щелочные и щелочно-земельные.

Читайте также:  Таблица для чит энджин ассасин крид рогуе

FeSO4 + Zn → ZnSO4 + Fe; Fe 2+ + Zn 0 → Zn 2+ + Fe 0

Взаимодействие солей между собой

Если исходные соли растворимы

CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4↓; SO4 2- + Ва 2+ → BaSO4 (происходит связывание ионов)

Вывод: свойства солей определяются ионами металлов и кислотных остатков, которые находятся в их растворах.

Источник

Заполните таблицу уравнение реакции название соли

Часть I

1. Оксиды – M2O.

1) Тип связи – ионная.
Схема ее образования:

9-13-1-1-0
Тип кристаллической решетки: ионная.

2) Характер оксидов – основный.

Химические свойства оксидов:

а) M2 O + кислотный оксид→соль
б) M2 O + H2O → щелочь
в) M2 O + HNO3→ соль MNO3 + H2O

3) Получение:
а) 4LI + O2→2Li2O;
б) Na→X→Na2O.

Запишите уравнения соответствующих реакций.
2Na + O2→Na2O2
Na2O2 + 2Na→2Na2O

2. Гидроксиды МОН.

1) Тип кристаллической решетки – ионный. Состоят из катионов М+ и анионов ОН-. Физические свойства: твердые белые вещества, гигроскопичны.
Растворы – это щелочи.
2) Химические свойства (составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращенные ионные):
а) пример реакции нейтрализации:

13-1-1-2
б) Взаимодействуют с кислотными оксидами.

13-1-1-3
в) Взаимодействуют с солями, если образуется осадок:

13-1-1-4
г) взаимодействует с солями, если образуется газ:

13-1-1-5
д) Взаимодействуют с амфотерными оксидами:

13-1-1-6
е) Взаимодействует с амфотерными гидроксидами.

13-1-1-7
3) Получение:
a) 2M + 2HOH→2MOH + H2
б) M2O + HOH→2MOH

4) Заполните таблицу «Щелочи и их применение».

13-1-2-1

3. Соли имеют ионную кристаллическую решетку.
Заполните таблицу «Названия и применение солей металлов IA группы».

13-1-3-1

4. Заполните таблицу «Окрашивание пламени ионами щелочных металлов».

13-1-4-1

Часть II

1. Заполните таблицу «Биологическая роль катионов натрия и калия».

9-13-2-1-0

2. Дополните цепочку переходов. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

13-2-2

3. Заполните схему «Области применения хлорида натрия».

13-2-3

4. Для соединения NaH укажите:
1) Название гидрид натрия
2) Тип связи и кристаллическую решетку — ионная связь, ионная кристаллическая решетка
3) Схему образования связи на основе реакции получения (синтеза) 2Na + H2→ 2NaН.
4) Уравнение реакции взаимодействия с водой (рассмотрите ОВР)

13-2-4

5. Пероксид натрия Na2O2 имеет структурную формулу:
Na – O – O – Na.
Укажите тип связи между атомами:
а) натрия и кислорода ионная
б) кислорода и кислорода ковалентная неполярная
Наличие разных типов связи в одном соединении говорит о единой природе химической связи.

6. По образцу сочинения, приведённого в заданиях учебного параграфа, напишите сочинение на тему «Художественный образ соединения щелочного металла» в особой тетради.

Источник

Уроки 5–6. соли

Справочная страница к уроку по теме «Соли»

В табл. 5 к каждому типу соли приведены формульные примеры, а также указан характер их образования.

Классификация солей

Тип соли Примеры Характер образования
Нормальные (средние) MgCl2, Na2CO3, CuSO4 Полное замещение в кислоте ионов водорода на металл
Kислые NaHCO3, Na2HPO4, NaH2PO4 Неполное замещение ионов водорода в многоосновной кислоте (кислота в избытке)
Основные MgOHCl, (CuOH)2CO3 Неполное замещение групп ОН – в многокислотном основании (основание в избытке)
Двойные (катионы двух металлов) KAl(SO4)2, K2NaPO4 Полное замещение ионов водорода на ионы двух различных металлов (кислота + два основания)
Смешанные (два разных аниона) CaClOCl, или CaOCl2 (производные кислот HClO и HCl) Полное замещение групп ОН – в многокислотном основании на остатки двух различных кислот (основание + две кислоты)
Kомплексные K[Al(OH)4] Особое образование

Номенклатура. Названия солей составляют по схеме: латинское название кислотного остатка + русское название металла в родительном падеже + степень окисления металла (если она переменная). Например: FeSO4 – сульфат железа(II).

В названиях кислых и основных солей прибавляются приставки гидро- или гидроксо- с указанием числа атомов водорода или гидроксигрупп. Например: Na2HPO4 – гидроортофосфат натрия,

NaH2PO4 – дигидроортофосфат натрия,
MgOHCl – гидроксохлорид магния.
Примеры номенклатуры двойных и смешанных солей:
КAl(SO4)2 – сульфат калия-алюминия,
СaClOCl – хлорид-гипохлорит кальция.

Названия кристаллогидратов (солей, кристаллизующихся вместе с определенным числом молекул воды):

Читайте также:  Депортиво ла гуайра таблица

CuSO4•5H2O – пентагидрат сульфата меди(II) (медный купорос).

Безводный сульфат меди CuSO4 белого цвета (слева) при соприкосновении с водой
превращается в медный купорос CuSO4•5Н2О и становится голубого цвета (справа)

ЧАСТЬ А

Уровень 1

1. Запишите определения.

Соли .
Средние соли .
Кислые соли .
Основные соли .
Двойные соли .
Смешанные соли .

Уровень 2

2. Сформулируйте правила номенклатуры для солей (средних, кислых, основных).

ЧАСТЬ Б

Классификация и номенклатура солей

Уровень 1

1. Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы солей и дайте им названия: NaCl, H2SO4, CaO, Mg(NO3)2, Ca(OH)2, Са3(РО4)2, Fe2(SO4)3.

Уровень 2

2. Заполните таблицу.

Соли как продукты замещения атомов водорода в кислотах атомами металлов

Кристаллы гипса CaSO4•2H2O

3. Назовите по две соли, формулы которых приведены в первом задании. Например, соли Al: нитрат алюминия Al(NO3)3 и сульфат алюминия Al2(SO4)3.

Соли Na – .
Соли Ca – .
Cоли Mg – .

Уровень 3

4. Составьте формулы веществ по их названиям. Выпишите из следующего перечня только формулы солей: гидросульфат натрия, ортофосфорная кислота, гашеная известь, гидроксохлорид алюминия, плавиковая кислота, дигидрофосфат кальция, гидроксид магния, силикат натрия, оксид марганца(III).

Химические свойства солей

Задание. Изучите химические свойства солей. Допишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей.

Уровень 1

5. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих веществ. а) хлорида магния; б) нитрата серебра; в) хлорида железа(III); г) нитрата железа(III); д) сульфата меди(II).

6. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Укажите типы реакций и напишите названия продуктов реакций.

Уровень 2

7. Запишите уравнения практически осуществимых реакций, укажите названия продуктов и типов реакций.

а) сульфат калия + гидроксид бария .
б) нитрат цинка + гидроксид натрия .
в) сульфат железа(II) + медь .
г) нитрат серебра + хлорид бария .
д) карбонат меди(II) + серная кислота .

8. К предложенным сокращенным ионным уравнениям составьте по два молекулярных уравнения:

а) + Ba 2+ = BaSO4 ;
б) Zn 2+ + 2OH – = Zn(OH)2 ;
в) Fe 2+ + Cu 0 = Cu 2+ + Fe 0 ;
г) Ag + + Cl – = AgCl .

9. Запишите уравнения реакций получения солей в молекулярном и ионном видах: а) сульфата калия; б) хлорида магния; в) гидросульфата натрия.

Уровень 3

10. Запишите шесть уравнений реакций, характеризующих химические свойства солей, в молекулярном и кратком ионном видах. Две из этих реакций должны быть реакциями замещения, две – разложения, две – обмена.

11. Запишите пять уравнений реакций получения сульфата бария в молекулярном и ионном видах. Используйте реакции разных типов, например: а) соединения; б) окисления сульфида или сульфита бария; в) замещения (барий с серной кислотой); г) обмена.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах. Назовите продукты реакций, укажите типы реакций.

Марганец + нитрат ртути(II) нитрат марганца(II) + ртуть,

Mn 0 + Hg 2+ + 2 = Mn 2+ + 2 + Hg 0 ,

Mn 0 + Hg 2+ = Mn 2+ + Hg 0 (реакция замещения).

1. Магний + хлорид алюминия .

2. Магний + хлорид железа(II) .

3. Магний + нитрат алюминия .

4. Магний + сульфат алюминия .

5. магний + хлорид меди(II) .

6. Магний + нитрат серебра .

7. Цинк + нитрат свинца .

8. Цинк + нитрат серебра .

9. Алюминий + сульфат железа(II) .

10. Алюминий + сульфат железа(III) .

11. Алюминий + сульфат меди(II) .

12. Алюминий + нитрат ртути(II) .

13. Алюминий + хлорид хрома(III) .

14. Гидроксид натрия + хлорид магния .

15. Гидроксид кальция + хлорид меди(II) .

16. Гидроксид калия + хлорид железа(II) .

17. Гидроксид натрия + хлорид железа(III) .

18. Гидроксид натрия + хлорид хрома(III) .

19. Гидроксид натрия + нитрат меди(II) .

20. Гидроксид натрия + нитрат железа(III) .

21. Гидроксид кальция + нитрат хрома(III) .

22. Гидроксид натрия + сульфат алюминия .

23. Сульфит натрия + йодоводородная кислота йод + .

24. Сульфит натрия + азотная кислота оксид азота(II) + .

25. Сульфит натрия + серная кислота оксид серы(IV) + .

26. Сульфит натрия + ортофосфорная кислота .

27. Сульфид натрия + бромоводородная кислота .

28. Сульфид натрия + йодоводородная кислота .

29. Cульфид натрия + азотная кислота сульфат натрия + .

30. Карбонат кальция + бромоводородная кислота .

31. Карбонат кальция + йодоводородная кислота .

Источник

Adblock
detector