Меню

Типичные реакции кислот оснований солей оксидов таблица

Типичные реакции кислот оснований солей оксидов таблица

Как объяснить тот факт, что кислоты, соли и основания вступают в реакции не со всеми веществами, а со строго определенными? Чем определяются свойства кислот, оснований и солей?

На эти вопросы вы найдете ответы на данном уроке.

I. Химические свойства щелочей

1. Взаимодействие щелочей с кислотами: Me(OH)x + HxR

NaOH +HCl hello_html_m69877687.pngNaCl + H2O
Na + + OH — + H + + Cl — hello_html_m69877687.pngNa + + Cl — + H2O
H + +OH hello_html_m69877687.pngH2O

2. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами: Me(OH)x + неMexOy

2NaOH +CO2 hello_html_m69877687.pngNa2CO3 + H2O
2Na + + 2OH — + CO2hello_html_m69877687.png2Na + + CO3 2- + H2O
2OH + CO2hello_html_m69877687.png CO3 2- + H2O

Если через пробирку с известковой водой (Ca(OH)2) пропустить углекислый газ (CO2) , то известковая вода мутнеет, следствие образования соли – карбоната кальция (CaCO3).

Щёлочи вступают в реакцию обмена с солями, при этом образуется новая соль и новое основание, но для этого нужно, чтобы образовался осадок или слабый электролит. Если в одну пробирку с гидроксида натрия добавить хлорида аммония (NH4Cl), во вторую – с гидроксидом калия (КОН) добавить сульфат железа (III) (Fe2(SO4)3), а в третью – с гидроксидом натрия добавить хлорид бария (BaCl2) и содержимое первой пробирки нагреем, то в результате появляется резкий запах аммиака (NH3). Во второй пробирке образуется осадок бурого цвета, а в третьей пробирке изменений не произошло.

2NaOH +MgCl2hello_html_m69877687.pngMg(OH)2 hello_html_3c6875b3.png+ 2NaCl
2Na + +2OH — + Mg 2+ +2Cl — hello_html_m69877687.pngMg(OH)2 hello_html_3c6875b3.png+2Na + +2Cl —
2OH + Mg 2+ hello_html_m69877687.pngMg(OH)2hello_html_3c6875b3.png

II. Химические свойства солей

1. Взаимодействие солей с металлами: MexOy + Me*

Но нужно быть внимательным и обязательно пользоваться рядом активности металлов. Каждый металл вытесняет из раствора соли металлы, расположенные правее его в этом ряду.

При этом должны соблюдаться условия:

  • обе соли (и реагирующая, и образующаяся) должны быть растворимыми
  • металлы не должны реагировать с водой (т.е. щелочные и щелочноземельные металлы, которые реагируют с водой с образованием щелочей).

Посмотрим, как это происходит: в первую пробирку поместим железный гвоздь, во вторую – свинцовую пластину, а в третью – медную пластину. В первые две пробирки нальём раствора сульфата меди (II) (CuSO4), а в третью – раствор сульфата железа (II) (FeSO4). Через некоторое время мы можем наблюдать, что на железном гвозде осела медь, а во второй и третьей пробирке нет никаких изменений. Следовательно, в первой пробирке находился более активный металл, который вытеснил медь из раствора, во второй пробирке реакция не пошла, т.к. образующая соль (сульфат свинца (II)) является нерастворимой, в третьей пробирке реакция не прошла, т.к. медь стоит правее железа в ряду напряжений и не может вытеснить его из раствора соли.

Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0↓

2. Взаимодействие солей с щелочами:

3. Взаимодействие солей с кислотами:

В реакциях солей с солями образуются новые соли, в реакциях с кислотой – образуется новая кислота, в реакциях с основаниями образуется новая соль и новое основание.

III. Химические свойства кислот

Кислоты всегда начинается с водорода, окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет, ведь в их составе есть ион водорода (H+), который всегда образуется при диссоциации.

Так, при диссоциации соляной кислоты (HCl), образуется ион водорода и хлорид-ион (Cl — ), при диссоциации азотной кислоты (HNO3), тоже ион водорода и нитрат-ион (NO3 — ), при диссоциации азотистой кислоты (HNO2) – ион водорода и нитрит-ион (NO2 — ).

HCl = H + + Cl —

HNO3 = H + + NO3

HNO2H + + NO2

Именно поэтому, кислоты окрашивают лакмус и метиловый оранжевый в красный цвет.

1. Кислоты реагируют с основаниями: как с растворимыми, так и с нерастворимыми. При этом образуется соль и вода. Этот тип реакций относится к реакциям обмена.

Кислота + основание = соль + вода

Например, если мы в пробирку с гидроксидом натрия (NaOH) добавим несколько капель фенолфталеина, то раствор щёлочи окрасится в малиновый цвет, а затем сюда же добавим раствор соляной кислоты (HCl), то малиновая окраска исчезает. Окраска исчезает, т.к. в результате этой реакции образуется соль и вода. Образование соли можно легко подтвердить: если мы на предметное стекло капнем несколько капель раствора и выпарим, то на стекле появятся кристаллы соли.

2. Кислоты также вступают в реакции обмена с оксидами металлов. В результате реакции образуется соль и вода. Эта реакция вам уже знакома, наверняка оксиды, вам уже всё рассказали об этом.

Кислота + оксид металла = соль + вода

3. Кислоты реагируют с металлами, эти реакции относятся к реакциям замещения, при этом образуется соль и выделяется водород.

Кислота + металл = соль + водород

Для протекания данных реакций необходимо выполнение ряда условий:

  • металл находиться в ряду напряжений до водорода
  • должна получиться растворимая соль
  • если кислота нерастворимая, то она не может вступить в реакцию с металлами.
Читайте также:  Расшифровка таблицы пенсионного фонда

Давайте, попробуем проверить. Поместим в четыре пробирки металлы: в первую пробирку – цинк, во вторую –алюминий, в третью – свинец, четвёртую – медь. В первую и третью пробирку нальём раствора серной кислоты (H2SO4), во вторую и четвёртую – раствора соляной кислоты (HCl). Понаблюдаем за изменениями. В первой и второй пробирке наблюдается выделение водорода, в третьей и четвёртойнет. В пробирке со свинцом и серной кислотой реакция не пошла, т.к. в результате образуется нерастворимая соль, которая покрывает всю поверхность металла защитной плёнкой. В четвёртой пробирке также изменений нет, т.к. медь стоит в ряду напряжений металлов после водорода.

Zn 0 + 2H + = Zn 2+ + H2 0 ↑

2Al 0 + 6H + = 2Al 3+ + 3H2 0 ↑

Кислоты вступаем в реакции обмена с солями, при этом образуется новая кислота и новая соль. Эти реакции протекают в том случае, если образуется осадок или газ.

Кислота + соль = новая кислота + новая соль

Соляна (HCl) и серная кислоты (H2SO4), вам покажут это: в первой пробирке будет соляная кислота и силикат натрия (Na2SiO3), во второй – серная кислота и карбоната калия (K2CO3), в третьей – опять соляной кислоты и хлорида бария (BaCl2). Посмотрим за изменениями. В первой пробирке мы наблюдаем образование студенистого осадка (H2SiO3), во второй – выделение газа (CO2), а в третьей – изменений нет. В двух пробирках реакции прошли, т.к. выполнялись следующие условия: в первой – образование осадка, во второй – выделение газа.

IV. Выполнение упражнений

Задание: составьте уравнения цепочки реакций (на “4”)

Еесли реакция является обменом, разберите ее как РИО, если реакция является ОВР, разберите ее с помощью электронного баланса (на “5”)

Источник



Химические свойства основных классов неорганических соединений

Кислотные оксиды


    Кислотный оксид + вода = кислота (исключение — SiO 2 )
    SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
    Cl 2 O 7 + H 2 O = 2HClO 4

Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO 2 + 2NaOH = Na 2 SO 3 + H 2 O
P 2 O 5 + 6KOH = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO 2 + BaO = BaCO 3
SiO 2 + K 2 O = K 2 SiO 3

Основные оксиды


    Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды щелочных и щелочноземельных металлов)
    CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
    Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO 2 = MgCO 3
Na 2 O + N 2 O 5 = 2NaNO 3

Амфотерные оксиды


    Амфотерный оксид + кислота = соль + вода
    Al 2 O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 O
    ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O

Амфотерный оксид + щелочь = соль (+ вода)
ZnO + 2KOH = K 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: ZnO + 2KOH + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ])
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (Правильнее: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ])

Амфотерный оксид + кислотный оксид = соль
ZnO + CO 2 = ZnCO 3

Амфотерный оксид + основный оксид = соль (при сплавлении)
ZnO + Na 2 O = Na 2 ZnO 2
Al 2 O 3 + K 2 O = 2KAlO 2
Cr 2 O 3 + CaO = Ca(CrO 2 ) 2

Кислоты


    Кислота + основный оксид = соль + вода
    2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O
    3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O

Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 = Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O

Кислота + основание = соль + вода
H 2 SiO 3 + 2KOH = K 2 SiO 3 + 2H 2 O
2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O

Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HBr + CaCO 3 = CaBr 2 + H 2 O + CO 2
H 2 S + K 2 SiO 3 = K 2 S + H 2 SiO 3

  • Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
    2HCl + Zn = ZnCl 2 + H 2
    H 2 SO 4 (разб.) + Fe = FeSO 4 + H 2
    Важно: кислоты-окислители (HNO 3 , конц. H 2 SO 4 ) реагируют с металлами по-другому.

  • Амфотерные гидроксиды


      Амфотерный гидроксид + кислота = соль + вода
      2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
      Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O

    Амфотерный гидроксид + щелочь = соль + вода (при сплавлении)
    Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
    Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O

    Амфотерный гидроксид + щелочь = соль (в водном растворе)
    Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
    Sn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Sn(OH) 4 ]
    Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 [Be(OH) 4 ]
    Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]
    Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3 [Cr(OH) 6 ]

    Щелочи


      Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
      Ba(OH) 2 + N 2 O 5 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O
      2NaOH + CO 2 = Na 2 СO 3 + H 2 O

    Щелочь + кислота = соль + вода
    3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
    Bа(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

    Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
    2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ])

    Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
    2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2 [Zn(OH) 4 ]
    NaOH + Al(OH) 3 = Na[Al(OH) 4 ]

    Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
    Ca(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3 ) 2
    3KOH + FeCl 3 = Fe(OH) 3 + 3KCl

    Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
    2NaOH + Zn + 2H 2 O = Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2
    2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K[Al(OH) 4 ] + 3H 2


      Соль слабой кислоты + сильная кислота = соль сильной кислоты + слабая кислота
      Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
      BaCO 3 + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3 )

    Растворимая соль + растворимая соль = нерастворимая соль + соль
    Pb(NO 3 ) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
    СaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaCl

    Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
    Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
    2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3

    Растворимая соль металла (*) + металл (**) = соль металла (**) + металл (*)
    Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu
    Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag
    Важно: 1) металл (**) должен находиться в ряду напряжений левее металла (*), 2) металл (**) НЕ должен реагировать с водой.

    Возможно, вам также будут интересны другие разделы справочника по химии:

    Источник

    Тема №10 «Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов»

    Основные химические свойства различных типов оксидов, виды оксидов и их химические свойства.

    Характерные химические свойства основных, амфотерных и кислотных оксидов

    Оглавление

    1. Оксиды
    2. Типичные реакции основных оксидов
    3. Типичные реакции кислотных оксидов
    4. Типичные реакции амфотерных оксидов
    5. Получение оксидов
    6. Шпаргалка
    7. Итог урока

    Оксиды

    Оксиды

    Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых — кислород со степенью окисления (-2). Общая формула оксидов: ЭmОn, где m — чис­ло атомов элемента Э, а n — число атомов кис­лорода. Оксиды могут быть твердыми (песок SiO2, разно­видности кварца), жидкими (оксид водорода H2O), газо­образными (оксиды углерода: углекислый CO2 и угарный СО газы).

    Номенклатура химических соединений развивалась по мере накопления фактического материала. Сначала, пока число известных соединений было невелико, широко использовались тривиальные названия, не отражающие состава, строения и свойства вещества, — сурик РЬ3О4, глет РЬО, жженая магнезия MgO, железная окалина Fe3О4, веселящий газ N2О, белый мышьяк As2О3• На смену тривиальной номенклатуре при шла полусистематическая номенклатура — в название были включены указания числа атомов кислорода в соединении: закись — для более низких, окись — для более высоких степеней окисления; ангидрид — для оксидов кислотного характера.

    В настоящее время почти завершен переход к современной номенклатуре. Согласно международной номенклатуре, в названии оксида следует указывать валентность элемента; например, SО2 — оксид cepы(IV), SО3 — оксид cepы(VI), CrO — оксид хрома(II), Cr2О3 — оксид хрома(III), CrO3 — оксид хрома(VI).

    По химическим свойствам оксиды подразде­ляются на солеобразующие и несолеобразующие.

    clip_image004

    Типы оксидов

    Несолеобразующими называются такие окси­ды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в состав входят неметаллы.

    Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или основа­ниями и образуют при этом соль и воду.

    Среди солеобразующих оксидов различают ок­сиды основные, кислотные, амфотерные.

    Основные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют основания. Например: CuO со­ответствует основание Cu(OH)2, Na2O — основание NaOH, Cu2O — CuOH и т. д.

    класс оксида

    Оксиды в таблице Менделеева

    Типичные реакции основных оксидов

    1. Основный оксид + кислота = соль + вода (реак­ция обмена):

    clip_image013

    2. Основный оксид + кислотный оксид = соль (реакция соединения):

    clip_image014

    3. Основный оксид + вода = щелочь (реакция со­единения):

    clip_image015

    Кислотные оксиды — это такие оксиды, кото­рым соответствуют кислоты. Это оксиды неметал­лов: N2O5 соответствует HNO3, SO3 — H2SO4, CO2 — H2CO3, P2O5 — H4PO4 а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления: Cr2 +6 O3 соответствует H2CrO4, Mn2 +7 O7 — HMnO4.

    Типичные реакции кислотных оксидов

    1. Кислотный оксид + основание = соль + вода (реакция обмена):

    clip_image016

    2. Кислотный оксид + основный оксид соль (реакция соединения):

    clip_image017

    3. Кислотный оксид + вода = кислота (реакция соединения):

    clip_image018

    Такая реакция возможна, только если кислот­ный оксид растворим в воде.

    Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Это ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O5.

    Амфотерные оксиды с водой непосредственно не соединяются.

    Типичные реакции амфотерных оксидов

    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода (ре­акция обмена):

    clip_image019

    2. Амфотерный оксид + основание = соль + вода или комплексное соединение:

    clip_image020

    Химические свойства оксидов Получение оксидов

    Основные оксиды. К основным относят оксиды типичных металлов, им соответствуют гидроксиды, обладающие свойствами оснований.

    Получение основных оксидов

    Окисление металлов при нагревании в атмосфере кислорода.

    Метод неприменим для получения оксидов щелочных металлов. В реакции с кислородом щелочные металлы обычно дают пероксиды, поэтому оксиды Na2O, К2O труднодоступны.

    Обжиг сульфидов

    Метод неприменим для сульфидов активных металлов, окисляю­щихся до сульфатов.

    Разложение гидроксидов

    Этим методом нельзя получить оксиды щелочных металлов.

    Разложение солей кислородсодержащих кислот.

    Разложение легко осуществляется для нитратов и карбонатов, в том числе и для основных солей.

    Получение кислотных оксидов

    Кислотные оксиды представлены оксидами неметаллов или переходных металлов в высоких степенях окис­ления. Они могут быть получены методами, аналогичными методам получения основных оксидов, например:

    Получение оксидов

    Шпаргалка

    Справочный материал для прохождения тестирования:

    Источник

    Оксиды

    — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

    Оксиды делятся на:

    несолеобразующие — не взаимодействуют ни с кислотами, ни с щелочами и не образуют солей. Это оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид углерода (II) CO и некоторые другие.

    солеобразующие — при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соль и воду.

    В свою очередь они делятся на:

    основные — им соответствуют основания. К ним относятся оксиды металлов с небольшими степенями окисления (+1, +2). Все они представляют собой твердые вещества)

    кислотные — им соответствуют кислоты. К ним относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов с большими степенями окисления. Например оксид хрома (VI) CrO3, оксид марганца (VII) Mn2O7.

    амфотерные — в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства, т.е. обладают двойственными свойствами. Это оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3, оксид железа (III) Fe2O3, оксид хрома (III) Cr2O3.

    Типичные реакции основных оксидов

    1. Основный оксид + вода = щелочь ( ! Реакция протекает, если образуется растворимое основание! )

    2. Основный оксид + кислотный оксид = соль

    3. Основный оксид + кислота = соль + вода

    Типичные реакции кислотных оксидов

    1. Кислотный оксид + вода = кислота (кроме оксида кремния SiO2)

    2. Кислотный оксид + основный оксид = соль

    3. Кислотный оксид + основание = соль + вода

    Типичные реакции амфотерных оксидов

    1. Амфотерный оксид + кислота = соль + вода

    2. Амфотерный оксид + щелочь = соль + вода

    При сплавлении

    Основания

    — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенные с одной или несколькими гидроксогруппами.

    Основания делятся на:

    растворимые в воде (щелочи) — образованы элементами I группы главной подгруппы LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH и элементами II группы главной подгруппы (кроме магния и бериллия) Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.

    нерастворимые в воде — все остальные.

    Реакции, характерные для всех оснований

    1. Основание + кислота = соль + вода

    Типичные реакции щелочей

    1. Водные растворы изменяют окраску индикаторов (лакмус — синий, метилоранж — желтый, фенолфталеин — малиновый)

    KOH = K+ + OH (ионы OH обуславливают щелочную реакцию среды)

    2. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода

    3. Щелочь + соль = соль + основание (если продукт реакции нерастворимое соединение или малодиссоциирующее вещество NH4OH)

    Ca(OH)2 + Na2SiO3 = CaSiO3 (нераств.) + 2NaOH

    NaOH + NH4Cl = NaCl + NH4OH

    4. Реагируют с жирами с образованием мыла

    Типичные реакции нерастворимых оснований

    1. Разлагаются при нагревании

    Они взаимодействуют с щелочами в водном растворе

    или при сплавлении

    Кислоты

    — это сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков.

    Реакции, характерные для всех кислот

    1. Кислота + основание = соль + вода

    2. Кислота + основной оксид = соль + вода

    Соли

    — это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотного остатка.

    Соли делятся на:

    средние — в своем составе содержат в качестве катионов только атомы металла и в качестве анионов только кислотный остаток. Их можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в составе кислоты на атомы металла или продукты полного замещения гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками.

    кислые — в качестве катионов содержат не только атомы металла, но и водорода. Их можно рассматривать как продукты неполного замещения атомов водорода в составе кислоты. Образуются только многоосновными кислотами. Получаются при недостаточном количестве основания для образования средней соли.

    основные — в качестве анионов содержат не только кислотный остаток, но и гидроксогруппу. Их можно рассматривать как продукты неполного замещения гидроксогрупп в составе многокислотного основания на кислотный остаток. Образуются только многокислотными основаниями. Получаются при недостаточном количестве кислоты для образования средней соли.

    Типичные реакции средних солей

    1. Соль + кислота = другая соль + другая кислота ( Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение, выделяется газ – углекислый СО2, сернистый SO2, сероводород H2S – или образуется малодиссоциирующее вещество, например, уксусная кислота CH3COOH ! )

    В результате этой реакции можно получить летучие кислоты: азотную и соляную, если взять твердую соль и сильную концентрированную кислоту (лучше серную)

    2. Соль + щелочь = другая соль + другое основание ( Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение или образуется малодиссоциирующее вещество, например, гидроксид аммония NH4OH ! )

    NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH

    3. Соль(1) + соль(2) = соль(3) + соль(4) ( Реакция протекает, если образуется нерастворимое соединение ! )

    NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓

    4. Соль + металл = другая соль + другой металл ( Металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, стоящие в ряду напряжений металлов правее него. Реакция протекает, если обе соли растворимы, а сам металл не взаимодействует с водой ! )

    CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

    5. Реакции разложения:

    а) карбонатов. Разлагаются в основном при нагревании нерастворимые карбонаты двухвалентных металлов на оксид и углекислый газ. Из щелочных металлов реакция характерна для карбоната лития в инертной среде.

    б) гидрокарбонаты разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду.

    в) нитратов: по схеме — до магния включительно по ряду напряжений металлов разлагаются на нитрит и кислород; от магния до меди включительно на оксид металла (часто металл меняет степень окисления на более высокую), оксид азота (IV) и кислород; после меди на металл, оксид азота (IV) и кислород.

    Типичные реакции кислых солей

    1. Кислая соль + щелочь = средняя соль + вода

    Типичные реакции основных солей

    1. Основная соль + щелочь = средняя соль + вода

    Источник

    Adblock
    detector