Меню

Таблица растворимости солей cacl2

Таблица растворимости солей cacl2

КАТИОНЫ ОСНОВАНИЙ (гидроксидов)
Сильных Слабых Амфотерных
Ионы H + K + Rb + Na + Li + Ba +2 Sr +2 Ca +2 NH4 + Mg +2 Fe +2 Fe +3 Ni +2 Mn +2 Ag + Cu +2 Hg +2 Al +3 Cr +3 Be +2 Zn +2 Pb +2 Sn +2
OH — гидроксид P P P P P М М Р↑ Бл Сз Бр З Бл С Бл Сз Бл Бл Бл Бл
А
Н
И
О
Н
Ы

Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряженний металлов, ряд Н. Н. Бекетова)

Li Cs Rb K Ba Fr Sr Ca Na Mg Sc Be Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 W Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Восстановительная способность металлов (активность) уменьшается (способность отдавать электроны)

  • Щелочные металлы
  • Щелочно-земельные металлы
  • Амфотерные металлы
  • Семейство железа
  • Р — растворимый;
  • Р↑ — летучий;
  • М — малораст-воримый;
  • Н г — осадок основной соли вследствие гидролиза;
  • Гд — соль разлагается водой;
  • (-) — вещество не существует;
  • Бл — белый;
  • Бж — бледно-желтый;

  • кислая:
    рН нейтральная:
    рН = 7
  • щелочная:
    pH > 7

Источник



Хлорид кальция

Определение и формула

Это неорганическое химическое соединение, относящееся к классу солей. Название по другой номенклатуре – хлористый кальций.

Получение химического соединения

Хлорид кальция в свободном виде в природе не встречается. Его синтезируют химическими путями.

Естественные источники получения

В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl 2 · 6Н 2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.

Искусственные источники получения

В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.

2NH 4Cl + Ca(OH) 2 → 2NH 3↑ + CaCl 2 + 2H 2O

Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.

Альтернативный способ – обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.

СаСО 3 + 2HCl → CaCl 2 + СО 2↑ + Н 2О

Свойства хлористого кальция

Физические свойства

Хлористый кальций – это твердое вещество белого цвета. Кристаллы, имеющие кубическую форму, обладают высокой гигроскопичностью и быстро поглощают влагу из окружающего воздуха. Хорошо растворим в низших спиртах и органических растворителях (ацетоне).
Прочие физические свойства:

плотность 2,15 г/см³
молярная масса 111,08 г/моль
температура кипения 1935 °C
температура плавления 772 °C
растворимость в воде 74,5 г/100 мл

Химические свойства

Хлорид кальция проявляет все типичные свойства солей.

Свойство Уравнение
Подергается обратимому гидролизу. Диссоциирует на катиона кальция и хлорид-анионы. CaCl 2↔Ca 2+ + 2Cl —
Взаимодействует с водными растворами щелочей. CaCl 2 + 2NaOH (conc) →Ca(OH) 2↓ + 2NaCl
Вступают в химическое взаимодействие с сильными кислотами. CaCl 2 + H 2SO 4(conc) → CaSO 4↓ + 2HCl↑
Вступает в химические реакции с другими солями при условии, что один из продуктов выпадает в осадок или улетучивается. В противоположном случае реакция будет обратимой. CaCl 2+ Na 2CO 3 → CaCO 3↓ + 2NaCl
Вступает во взаимодействие с водородом при нагревании до 600-700°C и в присутствии катализаторов – Pt, Ni, Fe. CaCl 2 + H 2↔ CaH 2 + 2HCl

Применение хлористого кальция

Хлористый кальций активно применяется в медицине, промышленности, пищевом производстве. Вещество используют:
• как сырье для получения кальция;
• как наполнитель для осушающих конструкций в форме трубок (при изоляции водяных паров и осушении газообразных веществ);
• на газораспределительных станциях;
• для быстрого схватывания цемента;
• как средство от гололеда;
• для регулирования жесткости воды при производстве напитков;
• в качестве консерванта;
• в качестве отвердителя в пищевых продуктах (безопасная для здоровья добавка E509);
• для смягчения мяса;
• в качестве лекарственного средства для восполнения дефицита кальция в организме;
• в медицине для лечения проявлений аллергии, при токсических отравлениях, гепатите, для укрепления стенок сосудов, улучшения работы сердца.

Источник

Теплофизические свойства и температура замерзания водных растворов NaCl и CaCl2

Теплофизические свойства раствора CaCl2 (кальций хлористый)

В таблице представлены теплофизические свойства раствора хлористого кальция CaCl 2 в зависимости от температуры и концентрации соли: удельная теплоемкость раствора, теплопроводность, вязкость водных растворов, их температуропроводность и число Прандтля. Концентрация соли CaCl 2 в растворе от 9,4 до 29,9 %. Температура, при которой приведены свойства определяется содержанием соли в растворе и находится в диапазоне от -55 до 20°С.

Водный раствор хлорида кальция CaCl 2 может не замерзать до температуры минус 55°С. Для достижения этого эффекта концентрация соли в растворе должна быть 29,9%, а его плотность составит величину 1286 кг/м 3 .

При увеличении концентрации соли в растворе увеличивается не только его плотность, но и такие теплофизические свойства, как динамическая и кинематическая вязкость водных растворов, а также число Прандтля. Например, динамическая вязкость раствора CaCl 2 с концентрацией соли 9,4 % при температуре 20°С равна 0,001236 Па·с, а при увеличении концентрации хлорида кальция в растворе до 30% его динамическая вязкость увеличивается до значения 0,003511 Па·с.

Следует отметить, что на вязкость водных растворов этой соли наиболее сильное влияние оказывает температура. При охлаждении раствора хлорида кальция с 20 до -55°С его динамическая вязкость может увеличиться в 18 раз, а кинематическая — в 25 раз.

Даны следующие теплофизические свойства раствора CaCl 2:

  • плотность раствора, кг/м 3 ;
  • температура замерзания °С;
  • удельная (массовая) теплоемкость, кДж/(кг·град);
  • коэффициент теплопроводности, Вт/(м·град);
  • динамическая вязкость водных растворов, Па·с;
  • кинематическая вязкость раствора, м 2 /с;
  • коэффициент температуропроводности, м 2 /с;
  • число Прандтля.

Плотность раствора хлористого кальция CaCl2 в зависимости от температуры

В таблице указаны значения плотности раствора хлористого кальция CaCl 2 различной концентрации в зависимости от температуры.
Концентрация хлорида кальция CaCl 2 в растворе от 15 до 30 % при температуре от -30 до 15°С. Плотность водного раствора хлористого кальция увеличивается при снижении температуры раствора и увеличением в нем концентрации соли.

Источник

Универсальная таблица растворимости кислот, оснований, солей (гидролиз) в воде и цвет осадка

КАТИОНЫ ОСНОВАНИЙ (гидроксидов)
Сильных Слабых Амфотерных
Ионы H + K + Rb + Na + Li + Ba +2 Sr +2 Ca +2 NH4 + Mg +2 Fe +2 Fe +3 Ni +2 Mn +2 Ag + Cu +2 Hg +2 Al +3 Cr +3 Be +2 Zn +2 Pb +2 Sn +2
OH — гидроксид P P P P P М М Р↑ Бл Сз Бр З Бл С Бл Сз Бл Бл Бл Бл
А
Н
И
О
Н
Ы

Электрохимический ряд активности металлов (ряд напряженний металлов, ряд Н. Н. Бекетова)

Li Cs Rb K Ba Fr Sr Ca Na Mg Sc Be Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H2 W Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au

Восстановительная способность металлов (активность) уменьшается (способность отдавать электроны)

  • Щелочные металлы
  • Щелочно-земельные металлы
  • Амфотерные металлы
  • Семейство железа
  • Р — растворимый;
  • Р↑ — летучий;
  • М — малораст-воримый;
  • Н г — осадок основной соли вследствие гидролиза;
  • Гд — соль разлагается водой;
  • (-) — вещество не существует;
  • Бл — белый;
  • Бж — бледно-желтый;

  • кислая:
    рН нейтральная:
    рН = 7
  • щелочная:
    pH > 7

Источник

Читайте также:  Цели трудовой деятельности таблица
Adblock
detector