Меню

Таблица растворимости кислот и образования

Таблица растворимости кислот и образования

Вы будете перенаправлены на Автор24

Таблица растворимости химических элементов — это таблица с растворимостями в воде наиболее известных неорганических кислот, оснований и солей.

В таблице растворимости по химии представлена растворимость при 20 °С, с увеличением температуры растворимость увеличивается.

Вещество растворимо в воде, если его растворимость больше чем 1 г в 100 г воды и нерастворимо, если менее 0,1 г/100 г. Например, найдя в таблице растворимости по химии литий, можно убедиться, что практически все его соли образуют растворы.

На рис. 1 и рис. 2 представлены фото полной таблицы растворимости по химии с названиями кислотных остатков.

Рисунок 1. Фото таблица растворимости по химии 2018-2019

Помощь со студенческой работой на тему
Таблица растворимости веществ (кислот и солей) по химии

Рисунок 2. Таблица по химии кислотами и кислотными остатками

Чтобы составить название соли, необходимо воспользоваться таблицей Менделеева и растворимости. К названию кислотного остатка прибавляется название металла из таблицы Менделеева, например:

$\mathrm$ — фосфат цинка; $\mathrm$ — сульфат железа (II) .

В скобках с текстовым названием необходимо указать валентность металла, если их несколько. В случае с железом также существует соль $\mathrm$ — сульфат железа (III).

Что можно узнать, используя таблицу растворимости в химии

Таблицу растворимости веществ по химии с осадками используют для определения возможности протекания какой-либо реакции, так как для необратимого протекания реакции необходимо образование осадка или газа.

Источник



Таблица растворимости

В таблице даны сведения о растворимости некоторых неорганических кислот, оснований и солей. Хорошо растворимыми считаются соединения с растворимостью более 0,1 моль/л, практически нерастворимыми — менее 0,001 моль/л.

Некоторые соединения полностью разлагаются при контакте с водой. Например, сульфид алюминия может быть получен в неводной среде, но при добавлении в воду подвергается необратимому гидролизу:

Al 2 S + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

Подобные вещества отмечены в таблице растворимости знаком «+».

Ряд соединений не может быть получен даже в неводной среде. Невозможно синтезировать, например, карбонат алюминия, иодид меди (II) и т. д. Данные вещества отмечены знаком «-«.

ИОНЫ H + Li + Na + K + NH 4 + Mg 2+ Ca 2+ Sr 2+ Ba 2+ Al 3+ Mn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Co 2+ Ni 2+ Cr 3+ Zn 2+ Cd 2+ Hg 2+ Cu 2+ Ag + Sn 2+ Pb 2+
OH — Р Р Р Р Р Н М М Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
F — Р Н Р Р Р М Н Н М М Р М Н Р Р М М Р + Р Р Р М
Cl — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н + М
Br — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р М Р Н + М
I — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Н Н М М
CN — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н М Р Н Н Н
NO 3 — Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р + Р Р + Р
SO 4 2- Р Р Р Р Р Р М Н Н Р Р Р Р Р Р Р Р Р + Р М + Н
PO 4 3- Р М Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
S 2- Р Р Р Р Н Р Р Р + Н Н + Н Н + Н Н Н Н Н Н Н
CO 3 2- Р Р Р Р Р М Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
СH 3 COO — Р Р Р Р Р Р Р Р Р + Р Р Р Р + Р Р Р Р М + Р
Читайте также:  Таблица факторов размещения производства с примерами

Вещество хорошо растворяется в воде Вещество относится к малорастворимым Практически нерастворимое соединение + Необратимый гидролиз — Соединение не существует

Таблица растворимости + Периодическая система элементов Менделеева

Различные варианты таблицы Менделеева можно найти здесь. Если вам нужны и таблица Менделеева, и таблица растворимости, можно загрузить следующий файл:

Источник

Как пользоваться таблицей растворимости в химии

  • Функции таблицы растворимости
  • Растворимость веществ
  • Полная таблица растворимости
    • Школьная таблица растворимости
    • Полная таблица растворимости
  • Условные обозначения
  • Как применять таблицу

Функции таблицы растворимости

Таблица Менделеева — не единственный помощник в работе химика. Не менее важным инструментом для решения химических уравнений является таблица растворимости веществ. Прежде всего она помогает определить, растворяется ли вещество в воде. Если оно не растворяется, можно узнать каким будет осадок и решить ионное уравнение.

Растворимость веществ

Если вещество может образовать с другим однородное соединение, значит оно растворимо. Степень растворимости у всех веществ разная. В зависимости от этого все вещества делят на группы:

  • растворимые — в 100 г воды растворяется больше 10 г (например, соль, спирт, аммиак);
  • малорастворимые — в 100 г воды растворяется менее 1 г (кислород, бензол, алебастр);
  • нерастворимые — в 100 г воды растворяется менее 0,01 г (стекло, бензин, гелий).

Каждое вещество имеет коэффициент растворимости, показывающий величину массы, которую оно может растворить. На растворение зачастую влияет температура и давление, при которых происходит реакция.

Осторожно! Если преподаватель обнаружит плагиат в работе, не избежать крупных проблем (вплоть до отчисления). Если нет возможности написать самому, закажите тут.

Полная таблица растворимости

В школьном курсе химии используется упрощенная таблица растворимости. Для более высокого уровня изучения или работы необходима полная, где приводятся данные о большем количестве реакций и включено больше химических элементов и соединений.

Читайте также:  Пустая таблица формата а4

Школьная таблица растворимости

Школьная таблица растворимости

Полная таблица растворимости

Полная таблица растворимости

Условные обозначения

В таблице указаны названия химических элементов и соединений, а также условные обозначения, говорящие о степени растворимости. Часть обозначений действительна и для школьной. В полной таблице учтена способность веществ растворяться в кислотах.

  • Катионы — положительно заряженные частицы и соединения.
  • Анионы — отрицательно заряженные соединения.
  • Р — растворимое.
  • М — малорастворимое.
  • Н — нерастворимое в воде.
  • РК — растворимое только в неорганических кислотах.
  • НК — нерастворимое ни в воде, ни в кислотах.
  • Г — не существует в контакте с водой, гидролизуется.
  • «-» — не существует.

Как применять таблицу

Пользоваться пособием не сложно. Достаточно посмотреть на то, какое значение находится на пересечении строчек двух частей интересующего соединения. Например, чтобы узнать, образуется ли раствор соли MgSo 4 (сульфат магния), необходимо найти столбик Mg 2+ и опуститься по нему до строки SO 4 2- . Там, где строки пересекаются, написано Р, то есть соединение растворимо.

Если посмотреть на результат реакции металла серебра с бромом — AgBr — можно увидеть, что бромид серебра не растворяется в воде или кислотах, так как в таблице на пересечении этих элементов стоит НК.

Источник

Таблица растворимости веществ (кислот и солей) по химии

Вы будете перенаправлены на Автор24

Таблица растворимости химических элементов — это таблица с растворимостями в воде наиболее известных неорганических кислот, оснований и солей.

В таблице растворимости по химии представлена растворимость при 20 °С, с увеличением температуры растворимость увеличивается.

Вещество растворимо в воде, если его растворимость больше чем 1 г в 100 г воды и нерастворимо, если менее 0,1 г/100 г. Например, найдя в таблице растворимости по химии литий, можно убедиться, что практически все его соли образуют растворы.

Читайте также:  Таблица размера файла подкачки

На рис. 1 и рис. 2 представлены фото полной таблицы растворимости по химии с названиями кислотных остатков.

Рисунок 1. Фото таблица растворимости по химии 2018-2019

Помощь со студенческой работой на тему
Таблица растворимости веществ (кислот и солей) по химии

Рисунок 2. Таблица по химии кислотами и кислотными остатками

Чтобы составить название соли, необходимо воспользоваться таблицей Менделеева и растворимости. К названию кислотного остатка прибавляется название металла из таблицы Менделеева, например:

$\mathrm$ — фосфат цинка; $\mathrm$ — сульфат железа (II) .

В скобках с текстовым названием необходимо указать валентность металла, если их несколько. В случае с железом также существует соль $\mathrm$ — сульфат железа (III).

Что можно узнать, используя таблицу растворимости в химии

Таблицу растворимости веществ по химии с осадками используют для определения возможности протекания какой-либо реакции, так как для необратимого протекания реакции необходимо образование осадка или газа.

Источник

Adblock
detector