Меню

Равновесный состав жидкости и пара таблица



Учебное пособие: Равновесие между жидкостью и паром

Составы равновесных жидкости и пара

В случае совершенного раствора состояние равновесных жидкости и пара в общем случае не совпадает. На диаграмме давление-состав принято наносить точки, которые характеризуют состояние равновесного пара. Для совершенного раствора состоящего их 3-х компонентов завис. общего давления пара над раствором от состава выражается прямой линией.

Если на эту диаграмму нанести точку выражающую состояние равновесного пара, то каждый давление. На диаграмме будут соответствовать — состояние жидкости в соответствии равновесного пара. Точка, выражающая состояние пара при различных давлениях соединяется плавной линией (линия пара). Т.о. на диаграмме 2 линии одна из которых (верхняя) характеризует состояние жидкост. раствора, она же является зависимостью общего давления пара над раствором от состояния. Эта линия называется линия жидкости. 2-ая линия (нижняя) называется линией пара и характеризует состояние равновесного пара. Чтобы определить состояние пара, находят равновесное с жидким состоянием: 1. мы должны из точки, характеризующей состояние жидкости восстановить перпендикуляр до пересечения с линией жидкости, через точку пересечения провести изобару до пересечения её с линией пара. Как видно из диаграммы в случае совершенного раствора равновесный пар всегда обогащен по сравнению с жидкостью более летучим компонентом, то есть тем компонентом, давление насыщенного пара которого выше. Линия жидкости и линия пара разделяют диаграмму на три области. Выше линии жидкости характеризуется жидким составом. Ниже линии пара – пар. Между линиями жидкости и пара характеризуется гетерогенной системой, состоящей из двух фаз – жидкости и насыщенного пара. В случае отклонения от закона Рауля линия жидкости перестаёт быть прямой, а в случае очень большого отклонения могут образовываться диаграммы с экстремами точек на линии общего давления.

В реальной системе как показывает опыт, пар не всегда обогащен по сравнению с жидкостью более летучим компонентом в отношении составом равновесной жидкости и пара. Коноваловым были сформулированы два закона. Первый закон: а) повышение относительного содержания данного компонента в жидкой фазе всегда вызывает увеличение относительного содержания его в паровой фазе. б) пар более богат тем компонентом раствора, добавление которого повышает общее давление пара или понижает температуру кипения при данном давлении. Второй закон: в экстремальной точке на кривой давления пара состав пара совпадает с составом жидкости. Растворы такого состава называются постоянно кипящими или азеотропными. Законы Коновалова выводят исходя из уравнения Гиббса-Дюгема. Т/д вывод приводит к следующему выражению: для бинарного раствора соединений компонента А и В. – всегда >0, т к с ростом содержания компонента В в жидкости парциальное давление его насыщенного пара может только возрасти. В экстремальной точке на линии общего давления пара , т к , , то есть содержание компонента В в паровой фазе равно его содержанию в жидкости, то есть соблюдается второй закон Коновалова.

Диаграммы давление-состав и температура кипения-состав

Диаграмма давление-состав с экстремальными точками имеет вид:

Совокупность равновесных состояний в двойной жидкостной системе может быть изображена в виде диаграммы давление-состав построенной при .

Если взять точку гетерогенной области, то она характеризует состав гетерогенной системы состоящей из жидкости и насыщенного пара. Чтобы определить состав насыщенной жидкости и пара нужно через эту точку провести изобару до пересечения её с линиями жидкости и пара. Точка в укажет на состав жидкости. Следовательно, в соответствии с первым законом Коновалова пар по сравнению с жидкостью будет более богат компонентом В. Массы равновесных фаз могут выражаться в массовых долях. Состояние равновесных жидкости и пара называется сопряжёнными. Диаграмма кипение–состав напоминает обратную диаграмму давление-состав. На диаграмме кипение – состав верхняя линяя – пар, нижняя – жидкость. Через точку проводим изотерму. Можно применить правила расчёта для определения качества равновесных фаз. Диаграмма кипение-состав и давление-состав широко используются для анализа и расчёта продуктов перегонки и ректификации.

Дробная перегонка и ректификация

Дистилляцией называется процесс разделения раствора на те или другие составляющие части путём перегонки. В основе метода лежит различие в составе равновесных жидкости и пара. Чем больше это различие, тем легче осуществляется разделение. Для количественной характеристики раствора в этом отношении пользуются величиной коэффициента разделения

.

В случае совершенных растворов коэффициент разделения не зависит от состава . Процесс фракционной перегонки заключается в чередовании операций испарения и конденсации раствора. Процесс легко рассмотреть на примере диаграммы давление-состав или — состав использующийся законом Коновалова. Двойная система образующая диаграмму давления-состав без экстремальных точек путём фракционной перегонки можно разделить на практические чистые компоненты А и В. если же диаграмма с экстремальными точками, то систему этих компонентов дробной перегонкой можно разделить либо на компонент А и азеотропный раствор, либо на компонент В и азеотропный раствор В зависимости от свойства исходных жидкостей. Процесс дробной перегонки сложен и трудоёмок в промышленном масштабе. Разделение удаётся осуществить более успешно, проводя перегонку в форме непрерывного процесса, в котором операции конденсации и дистилляции отдельных фракций автоматизированы — ректификация. Разделение зависит от 3 факторов: 1) коэффициент разделения который свойственен данному раствору и зависимость его от состава в данной системе 2) от числа тарелок в колонне 3) от эффективности работы каждой тарелки.

Зависимость состава паровой фазы от температуры

При повышении температуры пар равновесный с летучей смесью постоянного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для летучих смесей как без азеотропа, так и с азеотропом.

В системе с макс. на кривой давления пара при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает относительное содержание компонентов с большим парциальным молярной теплотой испарения, а в летучей смеси с мин. На кривой давления пара относительной содержание компонентов обратное.

При повышении температуры в системе с макс на кривой давления пара состав равновесного пара и состав азеотропной смеси изменяется в одном направлении. В системе с мин состав равновесного пара и азеотропной смеси изменяется в противоположных направлениях.

Многие жидкости обладают ограниченной взаимной растворимостью и в некотором интервале температур и состав при их смешении образует 2 фазы. Например, анилин – вода: АВ – характеризует изменение растворимости анилина в воде с изменением температуры. ВС – характеризует изменение растворимости воды в анилине при изменение Т. АВ и ВС сходятся в точке В которая называется верхней критической температурой растворимости. Выше этой температуры объёмы жидкостей смешиваются в любых соотношениях. Если провести изотерму , то она пересечёт кривую АВС, то она пересечёт в точке а и в, а характеризует состав водного слоя, а в – состав анилинового слоя. Растворы, соответствующие по составам точкам А и В называются сопряжёнными, а отрезок АВ называется нодой. Если взять смеси анилина и воды состава тачки d и нагреть эту смеси до температуры , то мы будем наблюдать в стакане 2 фазы: 1) водный раствор d1, а другой анилиновый слой. Массы сопряжённых фаз растворов можно определить по правилу рычага . Для нахождения критической температуры растворимость можно использовать правило прямолинейного диаметра.

Читайте также:  Этапы развития организмов биология таблица

Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов

В подобных рассмотренных системах оба жидких слоя при равновесии обладают одинаковым паром (по общему давлению состава и по парциальному давлению компонента С).

Различие в общем составе жидкости предельной гетерогенной области означает только разницу относительного количества того и другого слоя при постоянном составе каждого из них. Как общее так и парциальное давление насыщенного пара для всей указанной области сохраняет постоянные значения.

Взаимно нерастворимые жидкости

Если жидкости взаимно нерастворимы, то они образуют гетерогенные системы в которых каждый компонент существует независимо от другого. Давление пара каждого из компонентов над смесью равно давлению пара чистого компонента.

Общее давление пара смеси взаимно нерастворимых жидкостей равно сумме давлений насыщенного пара чистых компонентов при той же температуре. Поэтому такие смеси кипят при температуре более низкой чем температура кипения каждого из компонентов. По мере испарения гетерогенной смеси температура её кипения остаётся постоянной пока полностью не испарится одним из компонентов, после этого температура кипения системы скачкообразно изменяется до температуры кипения оставшегося компонента. Это используется в технике и лабораторной практике для перегонки с водяным паром. Состав насыщенного пара не зависит от соотношения компонентов в жидкости. обозначая и числа молей компонентов А и В в паре и полученного из пара конденсате. Если — V пара, то уравнение Менд-Клап можно записать . Если вторым компонентом является вода, то . – расходный коэффициент пара. Он тем больше, чем меньше и . Перегонка с водяным паром применяется для отгонки бензола из каменноугольной смолы, очистки анилина.

Источник

Равновесие в системах пар-жидкость.

Парциальное давление пара каждого компонента для идеальных жидких смесей зависит от температуры и пропорционально мольной доле данного компонента в жидкости (закон Рауля):

где рнкк и рвкк – парциальные давления низкокипящего и высококипящего компонентов,Па

Рнкк и Рвкк – упругость или давление насыщенных паров над чистыми компонентами, Па

Х – содержание низкокипящего компонента в жидкости, мольн. доли

Общее давление пара над жидкостью равно сумме парциальных давлений (закон Дальтона)

Решая это уравнение относительно х, получаем

(4)

Парциальное давление компонента можно получить по закону Дальтона

Рнкк=Р*ункк или Рнкк*х=Р*ункк (5)

Где ункк – содержание низкокипящего компонента в парах, мольн. доли

При совместном решении уравнений (1) и (5) можно получить равновесный состав пара

(6)

Где α — относительная летучесть НКК.

При решении приведенных уравнений строятся следующие графики:

1. Изобара равновесных составов, называемая кривой равновесия, определяющая равновесные составы пара и жидкости при постоянном давлении (рис.2);

2. Изобары температур кипения и конденсации, определяющие температуру кипения жидкости и температуру конденсации паров заданного состава (рис3);

Для построения этих графиков необходимо задаться рядом температур, лежащих между температурами кипения чистого толуола(383,62К) и чистого о-ксилола (417,45К).

Давление паров отдельных компонентов при заданных температурах находятся по уравнению Антуана

(7)

Где Р – давление паров над чистым компонентом при какой-то температуре,мм.рт.ст

А, В,С – эмпирические константы

Таблица 1- Значения констант А, В, С

Соединение А В С
толуол 16,0137 3096,52 -53,67
О-ксилол 16,1156 3395,37 -59,46

, Ро-кс=315,08 мм.рт.ст

При температуре 400,32К давление паров толуола равняется

, Рт=1220,79 мм.рт.ст

Давления паров толуола и о-ксилола при других температурах в указанном интервале рассчитываются аналогично, и данные заносятся в таблицу 2.

По упругости паров компонентов при различных температурах находятся равновесные составы жидкости (формула 4) и пара (формула 6), причем общее давление берется 749,44 мм.рт.ст (по условию).

Определяем состав смеси, дистиллята и кубового остатка в мольных долях по низкокипящему компоненту по уравнению

(8)

Пересчитаем по формуле (8) в мольные доли

· Исходное питание XF=

· Дистиллят XP=

· Кубовый остаток Xw=

Таблица 2 — Расчет равновесия смеси толуол – о-ксилол.

Т Рнкк,мм.рт ст. lg PHkk Рвкк,мм.рт.ст lgPвкк Х.мольн.доли У,мольн.доли Робщ.мм.рт.ст
383,62 776,801 6,655 315,083 5,753 0,941 0,975 749,44
386,4 840,233 6,734 344,466 5,842 0,817 0,916 749,44
389,19 907,662 6,811 376,023 5,930 0,702 0,851 749,44
391,97 979,258 6,887 409,869 6,016 0,596 0,779 749,44
394,75 1055,193 6,961 446,123 6,101 0,498 0,701 749,44
397,54 1135,643 7,035 484,906 6,184 0,407 0,616 749,44
400,32 1220,785 7,107 526,344 6,266 0,321 0,523 749,44
403,1 1310,801 7,178 570,565 6,347 0,242 0,423 749,44
405,88 1405,872 7,248 617,700 6,426 0,167 0,314 749,44
408,67 1506,184 7,317 667,883 6,504 0,097 0,196 749,44
411,45 1611,925 7,385 721,252 6,581 0,032 0,068 749,44
414,23 1723,283 7,452 777,946 6,657 0,03 0,06 749,44

На основании расчетных данных строятся изобары равновесия х-у и изобары температур кипения и конденсации.

Источник

1. Введение

Ректификация – это процесс разделения жидких смесей, который сводится к многократному чередованию процессов испарения и конденсации. Процесс основан на том, что жидкости, составляющие смесь, обладают различной упругостью паров. Восходящий поток пара при каждом контакте со стекающей жидкостью обогащается низкокипящим компонентом. Пар уходит из верхнего сечения колонны с преимущественным содержанием низкокипящего компонента, а из кубовой части колонны отводится кубовая жидкость, которая обогащена высококипящим компонентом. Таким образом в ректификационной колонне осуществляется непрерывный процесс разделения исходной бинарной смеси на дистиллят и кубовый остаток. Для более полного обогащения верхнюю часть колонны орошают жидкостью, которая называется флегмой, получаемую в результате конденсации пара в дефлегматоре.

Читайте также:  Неправильные глаголы английского языка таблица leave

Бинарная смесь бензол – хлорбензол разделяется на компоненты следующим образом: дистиллят преимущественно составляет бензол, а кубовый остаток – хлорбензол.

Процесс разделения осуществляется в тарельчатой колпачковой ректификационной колонне.

2. Технологическая схема установки.

Рис.1. Принципиальная схема ректификационной установки

1 — колонна, 2 — подогреватель исходной смеси, 3 — гребенка, 4 — кипятильник, 5 — конденсатор, 6,7 — холодильники, 8— 10 — сборники;

/— исходная смесь, //— дистиллят, III — кубовая жидкость, IV — пар, V— флегма, VI — теплоноситель, VII — охлаждающий агент

Принципиальная схема процесса непрерывной ректификации бинарных смесей показана на рис 1 . Исходная смесь /, которая имеет

производительность 4600 кг/ч и начальную температуру t н =25 0 C ,

в подогревателе 2

греющим паром IV

водяной пар с давлением 0,35 МПа и температурой Т гр =138 0 C до

температуры кипения смеси, равной t 1 =119,5 0 C . Подогретая смесь с

концентрацией 29 масс . подается на разделение в ректификационную колонну 1 на тарелку питания.

Стекая вниз по тарелкам колонны, жидкость V взаимодействует с поднимающимся вверх паром III – кубовой жидкости. Пар образуется при кипении кубового остатка в кипятильнике 4. В результате многократного процесса конденсации пара, стекающего вниз, и испаряющейся жидкости получаются, пары которой подаются вверх, в

виде низкокипящего компонента. Для более полного обогащения,

верхнюю часть колонны орошают флегмой V с температурой t 2 =83,5 0 C ,

получаемого в конденсаторе-дефлегматоре 5 путем конденсации пара IV , выходящего из колонны. Флегму подают в количестве 1164 кг/ч.

Охлаждающий агент-вода VII нагревающаяся от t’ В =25 0 C до t” В =35 0 C.

Дистиллят // с концентрацией из холодильника 5 поставляется в емкость 9.

Из кубовой части колонны непрерывно выводится кубовый продукт III с концентрацией , обогащенный высококипящим компонентом с

температурой t 0 =129,5 0 C, который охлаждается в холодильнике 6 до температуры t К =30 0 C, при этом охлаждающая вода VII нагревается от

t’ В =25 0 C до t” В =40 0 C.Охлажденный кубовый остаток III подается в

Таким образом, в ректификационной колонне 1 осуществляется непрерывный неравновесный процесс разделения исходной бинарной смеси / на дистиллят // (с высоким содержанием низкокипящего компонента) и кубового остатка III (с высоким содержанием высококипящего компонента).

Источник

Равновесный состав жидкости и пара таблица

pdf

Кафедра физхимии ЮФУ (РГУ)

ПРАКТИКУМ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ

для студентов химического факультета

Работа № 7
ИЗУЧЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ЖИДКИЙ РАСТВОР – ПАР В БИНАРНЫХ
СИСТЕМАХ

Задания к работе

1. Определить на приборе Свентославского температуры кипения двух неограниченно смешивающихся органических растворителей и их смесей различных концентраций (по указанию преподавателя); отобрать пробы конденсата.

2. Определить показатели преломления чистых веществ, исходных растворов и проб конденсата.

3. Построить калибровочный график зависимости показателя преломления от состава раствора и с его помощью определить состав проб конденсата.

4. Построить диаграмму температура кипения – состав жидкости и равновесного пара; сделать вывод о наличии либо отсутствии отклонений от закона Рауля для изученной системы. В случае наличия экстремума на кривой состав – температура кипения определить состав азеотропной смеси.


Описание работы

Целью данной работы является построение диаграммы равновесия жидкость – пар в координатах состав – температура кипения при атмосферном давлении для бинарной системы, состоящей из неограниченно смешивающихся жидкостей. Для этого следует:

а) приготовить растворы заданных концентраций в необходимых количествах;

б) определить температуры кипения чистых компонентов и растворов при атмосферном давлении;

в) определить состав пара, находящегося при температуре кипения в равновесии с каждым из растворов.


1. Приготовление растворов

В сухих колбах с притёртыми пробками приготавливают по 15 мл растворов шести различных концентраций, смешивая отмеренные с помощью пипетки количества каких-либо органических растворителей (по указанию преподавателя или лаборанта). Колбы с растворами следует держать плотно закрытыми.

Объёмы компонентов, используемые для приготовления растворов, указаны в таблице 1, в которую впоследствии заносятся и все полученные экспериментальные данные.

Здесь WB – объёмная доля компонента В соответственно в растворе и конденсате;
VA и VB – объёмы компонентов А и В, используемые для приготовления растворов;
tкип – температура кипения раствора при атмосферном давлении;
n – показатель преломления конденсата.


2. Определение температур кипения и отбор проб конденсата

Определение температур кипения и отбор проб конденсата осуществляется с использованием прибора Свентославского. Схема прибора приведена на рис. 1.

Внимание! При выполнении работы используется открытое пламя! Работу надлежит выполнять только под тягой с соблюдением всех необходимых мер безопасности!

Рисунок 1. Прибор Свентославского

В перегонный куб помещают 15 мл исследуемой жидкости (раствора либо чистого компонента) и спиртовкой нагревают жидкость до стабильного кипения (кран для слива конденсата при этом должен быть закрыт). Во избежание перегрева жидкости в перегонный куб следует поместить кипятильные камешки. После появления жидкости в кармане для сбора конденсата записывают температуру кипения. Скорость нагрева подбирают опытным путём таким образом, чтобы накопление конденсата в кармане происходило возможно медленнее. После заполнения кармана нагревание немедленно прекращают и гасят спиртовку. Конденсат переливают из кармана в нумерованную пробирку с притёртой пробкой.

Кубовой остаток сливают под тягой в специально отведённую склянку, прибор тщательно продувают воздухом для удаления остатков жидкости. После этого приступают к следующему опыту.


3. Определение состава пара

Состав собранного конденсата, который принимают равным составу равновесного пара при температуре кипения раствора, определяют рефрактометрическим методом. Показатель преломления раствора линейно зависит от его концентрации, выраженной в объемных долях W.

Определение состава конденсата производится по калибровочному графику. Для его построения измеряют показатели преломления чистых компонентов А и В (или, если нет уверенности в чистоте исходных растворителей, для конденсата, собранного при определении температур их кипения) и проводят на графике зависимости показателя преломления n от объёмной доли WВ компонента В прямую, соединяющую полученные значения (рис. 2).

Рисунок 2. Калибровочный график зависимости
показателя преломления от состава

Читайте также:  Платье с таблицей менделеева

По величинам показателей преломления образцов конденсата nx определяют с помощью калибровочного графика объёмную долю компонента В. Полученные результаты заносят в таблицу 1.


4. Построение диаграммы температура кипения – состав

Полученные данные позволяют построить диаграмму состояния системы в координатах температура – состав, выраженный в объёмных долях. Однако на практике, как правило, используются диаграммы состояния, в которых состав системы выражен в мольных долях. Поэтому для построения диаграммы состояния системы необходимо пересчитать содержание компонента В из объёмной доли WB в мольную долю XB по формуле (2):

Здесь МА и МВ – молярная масса компонента А и В соответственно;
ρА и ρВ – плотность компонентов А и В соответственно.

После пересчёта состава раствора и пара в мольные доли строят диаграмму состояния системы. На графике в координатах состав — температура наносят точки, образующие две зависимости: зависимость температуры кипения от состава раствора и зависимость температуры кипения раствора от состава равновесного пара (рис. 3). Соединяя эти точки, получают диаграмму состояния системы.

Рисунок 3. Построение диаграммы состояния системы
раствор – пар.

В таблице 2 приведены характеристики растворителей, используемых при выполнении данной лабораторной работы. Величины показателя преломления и плотности даны для температуры 20 °С.


Таблица 2.
Некоторые характеристики используемых растворителей

Источник

Таблица равновесных составов жидкости и пара бинарной смеси

Ректификационная тарельчатая колонна непрерывного действия

Все концентрации в дальнейшем рассчитываются по низкокипящему (легколетучему) компоненту, которым в нашем случае является ацетон. Для упрощения записи введем обозначения:

А — ацетон, В — вода.

Согласно (ист.1, стр.289, табл. № 324) бинарная смесь Ацетон — Вода имеет следующие равновесные составы жидкости х и пара у при варьировании температуры, но при постоянном давлении, равном p=760 мм. рт. ст. (табл.1):

Похожие главы из других работ:

Литье по выплавляемым моделям

4.1 Классификация и свойства модельных составов

Процесс изготовления моделей включает операции приготовления модельных составов, получения моделей отливок и ЛПС, отделки и контроля моделей, сборки их в блоки и контроля последних.

Проект ректификационной установки с тарельчатой колонной непрерывного действия

3.9.2 Коэффициент диффузии жидкости и пара при средней температуре

Для того чтобы определить коэффициент диффузии при средней температуре, не обходимо рассчитать коэффициент диффузии Dx20 при 20оС: м2/с; ,- мольные объемы компонентов в жидкой фазе при температурах кипения мм3/моль, мх = 5.424.10-4 Па.

Проект системы управления роботизированным технологическим комплексом штамповки

3.2 Определение составов входных и выходных сигналов

Перечень входных/выходных сигналов представлен в таблицу 10 и 11 . Таблица 10. Входные дискретные сигналы.

Проектирование ректификационной тарельчатой колонны с ситчатыми тарелками для разделения смеси бензол — уксусная кислота

2.2.1 Определение средних физических величин пара и жидкости. Расчет расходов пара и жидкости в верхней и нижней частях колонны

Для определения основных размеров колонны, расходов греющего пара и воды требуется найти средние мольные, массовые составы, мольные, массовые и объемные расходы по жидкости и пару, а также некоторые физические величины. Простая полая колонна.

Производство огнеупорного кирпича

3.1 Разработка составов и исследование сырья

Качественные и эксплуатационные показатели готовых изделий строительной керамики достигаются только в том случае, когда тщательно будут учтены все факторы, влияющие на процессы формирования структуры.

Расчет колонны выделения фракции 120-128

5. Расчет мольной доли отгона. Определение составов паровой и жидкой фаз двухфазного питания

5.1. Рассчитываем величину вспомогательной функции f(Ti)=f(180+273)=3.96 5.2. Рассчитываем значение давления насыщенных паров узких фракций по формуле Ашворта Фракция xFi f(Ti) Pi,МПа KPi S e=0,3 e=0,4 e=0,5 102-120 0,209 5,32 0,478 1,91 0,164 0,153 0.

Расчет ректификационной колонны для разделения бинарной смеси бензол–толуол

3.2 Расчет однократного испарения бинарной смеси

Рассмотрим процесс однократного испарения (ОИ) двухкомпонентной смеси. Рисунок 4 — Схема однократного испарения Материальный баланс процесса однократного испарения может быть представлен уравнениями: общее: F = GF + gF.

Расчет ректификационной колонны для разделения смеси ацетон-вода с ситчатыми тарелками

2. Свойства бинарной смеси

1. Ацетон (диметилкетон, систематическое наименование: пропаноон-2) — простейший представитель кетонов. Формула: CH3-C (O) — CH3. Бесцветная легкоподвижная летучая жидкость с характерным запахом.

Ректификационная тарельчатая колонна непрерывного действия

Расчет мольных концентрация и молярных составов смесей

Исходные данные: a1 = 23,0 % масс a2 = 99,0 % масс a0 = 0,2 % масс MA = 58.

Ректификационная установка непрерывного действия

2.3 Объемные расходы пара и жидкости

Средние плотности пара. где Т0 — абсолютная температура, равная 273є Средние плотности жидкости. Температуры жидкости вверху и внизу колонны по диаграмме t-xy соответственно равны tв = 67,9єС и tн = 73.

1.1.2 Определение массовых и объёмных расходов пара и жидкости

Найдем средние массовые расходы жидкости , и пара , для верхней (индекс в) и нижней (индекс н) частей колонны по соответствующим формулам: Для жидкости: (8) (8а) где — мольные массы дистиллята, кубового остатка и питания исходной смеси.

Средства и способы автоматизации производственных процессов

3.3 Устройство контроля расхода топливной смеси (пара)

Серийно изготавливаемые расходомеры для контроля поступления такой смеси отсутствуют. Поэтому было разработано устройство для косвенного контроля расхода топлива по изменению мощности генератора, питающего двигатели шнековых транспортеров.

Технические новшества в эмалировочном производстве

Характеристика известных составов фритт для однослойного эмалирования

Создание безгрунтовых эмалей для эмалирования стальных листов значительно растет, хотя и приносит множество проблем. Неоднократно повторялись нанесения эмали на металлическую поверхность для снижения коэффициента расширения.

Технология бетонных и железобетонных изделий

2.8 Определение номинальных составов бетона по массе и по объему

В номинальном составе бетона по массе весовое содержание цемента в 1 м3 принимается за 1, а содержание других материалов выражают в частях по отношению к расходу цемента. Номинальный состав выражают следующим образом: 1::=1::(2.

2.2. ОБРАЗОВАНИЕ МОНОАТОМНЫХ СЛОЕВ МЕТАЛЛОВ ПРИ ПОТЕНЦИАЛАХ ПОЛОЖИТЕЛЬНЕЕ РАВНОВЕСНЫХ

К настоящему времени можно считать доказанным, что на подложке из металла Mi, отличного по своей природе от осаждаемого металла М2, в очень многих случаях процесс осаждения начинается с образования моноатомного слоя.

Источник

Adblock
detector