Меню

Периодический закон и периодическая таблица презентация



Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
презентация к уроку (химия, 9 класс) на тему

Карташова Людмила Александровна

В презентации отражены история открытия ПЗ, структура ПС, закономерности изменения радиуса атома, электроотрицательности, окислительно-восстановительных свойств атомов элементов по периодам и группам.

Скачать:

Вложение Размер
презентация 413.08 КБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Карташова Л.А., учитель химии МБОУ «СОШ №27 с УИОП» г Балаково Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер. Открытие Периодического закона

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически , т.е. через определённое число элементов встречаются сходные. Открытие Периодического закона

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств ( Nа повторяет свойства Li ) За Na следует Mg , который сходен с Ве — они проявляют металлические свойства. А1 , следующий за Mg , напоминает В . Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N ; S и О; С1 и F . При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств. Что же было обнаружено?

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий , а под неоном – аргон , то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Периодическая закон Д.И. Менделеева

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам. Периодическая закон Д.И. Менделеева

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов Первый вариант Периодической таблицы

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19. Периодическая таблица Д.И. Менделеева Ar аргон 18 К 19 калий 39,102 39,948

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер. Периодический закон Д.И. Менделеева

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе за­кона периодическая система элементов — это важнейшее достижение химической науки. Периодическая таблица химических элементов

Периодическая таблица химических элементов Периоды — горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые ( I,II,III) и большие ( IV,V,VI), VII- незаконченный . Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом ( Li , Nа , К, Rb , Cs , Fr ) и заканчивается благородным газом (Не, Ne , Ar , Kr , Хе , Rn ), которому предшествует типичный неметалл.

Периодическая таблица химических элементов Группы — вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают. Окислительно -восстановительные свойства

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются. Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, — в главных подгруппах уменьшаются, в периодах — возрастают Окислительно -восстановительные свойства

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор ( F) , а наименее электроотрицательным – франций ( Fr ) . Электроотрицательность

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается , т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов Изменение радиуса атома в периоде

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают . Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя. Изменение радиуса атома в группе

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо , 2011 Источники инфорации

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Внеклассное мероприятие «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Внеклассное мероприятие раскрывает историю создания периодического закона и периодической системы Д.И. Менделеева. Информация изложена в стихотворной форме, которая способствует быстрому запоминанию м.

Приложение к внеклассному мероприятию «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Открытию закона предшествовала длительная и напряженная научная работа Д.И. Менделеева в течение 15 лет, а дальнейшему его углублению было отдано еще 25 лет.

Обобщение материала по теме «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» 11 класс.

«Общая характеристика химических элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»

Материал для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна.

Представлены методические разработки уроков химии в 11 классе (технология МТО) по следующим темам: «Важнейшие химические понятия и законы» (2 ч), «Периодический закон и п.

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Химическая связь»

Тестовое задание в двух вариантах для проверки знаний учащихся 8 класса . В тесте 15 вопросов.

Периодический закон и Периодаческая система химических элементов Д.И.Менделеева

Презентация к уроку по химии в 11 классе. В презентации отражены предпосылки для создания Периодической таблицы, а также анимационная модель создания ПСХЭ Д.И.Менделеевым.

Источник

Презентация «Периодический закон и периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева»

Код для использования на сайте:

Скопируйте этот код и вставьте себе на сайт

Для скачивания поделитесь материалом в соцсетях

После того как вы поделитесь материалом внизу появится ссылка для скачивания.

Подписи к слайдам:

Тема занятия

  • Периодический закон и периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева
  • В 2019 году был юбилей – 150 лет со дня создания таблицы Менделеева

История создания ПСХЭ

  • Триады
  • Li – Na – K – металлы, на внешнем электронном слое – 1 валентный электрон
  • Закон октав
  • сходство между каждым восьмым элементом
  • Li (щелочной металл) – Ne (инертный газ)
  • Na (щелочной металл) – Ar (инертный газ)

Формулировка периодического закона

  • Свойства элементов, а также свойства и формы их соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер атомов элементов

Памятки для работы с ПСХЭ

  • Порядковый номер – число электронов и протонов (заряд ядра)
  • Номер группы – наивысшая валентность элемента
  • Номер периода – число электронных уровней
  • Проведем диагональ от бора к астату – под диагональю расположены металлы, над диагональю – неметаллы, по диагонали – амфотерные элементы

Памятки для работы с ПСХЭ Список литературы

  • Габриелян О.С. Химия для профессий и специальностей технического профиля : учебник для студ. учреждений сред. проф. образования / О. С. Габриелян, И.Г.Остроумов. – 7-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2018. – 19-31 с.

Источник

Презентация — Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева

Текст этой презентации

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 1

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 2

Открытию периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и свойствах. По мере открытия новых химических элементов, изучения состава и свойств их соединений появлялись первые попытки классифицировать элементы по каким-либо признакам. В общей сложности до Д.И. Менделеева было предпринято более 50 попыток классификации химических элементов. Ни одна из попыток не привела к созданию системы, отражающей взаимосвязь элементов, выявляющей природу их сходства и различия, имеющей предсказательный характер.
Открытие Периодического закона

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 3

В основу своей работы по классификации химических элементов Д.И. Менделеев положил два их основных и постоянных признака: величину атомной массы и свойства образованных химическими элементами веществ. Он выписал на карточки все известные сведения об открытых и изученных в то время химических элементах и их соединениях. Сопоставляя эти сведения, учёный составил естественные группы сходных по свойствам элементов. При этом он обнаружил, что свойства элементов в некоторых пределах изменяются линейно (монотонно усиливаются или ослабевают), затем после резкого скачка повторяются периодически, т.е. через определённое число элементов встречаются сходные.
Открытие Периодического закона

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 4

При переходе от лития к фтору происходит закономерное ослабление металлических свойств и усиление неметаллических. При переходе от фтора к следующему по значению атомной массы элементу натрию происходит скачок в изменении свойств (Nа повторяет свойства Li) За Na следует Mg, который сходен с Ве — они проявляют металлические свойства. А1, следующий за Mg, напоминает В. Как близкие родственники, похожи Si и С; Р и N; S и О; С1 и F. При переходе к следующему за С1 элементу К опять происходит скачок в изменении и химических свойств.
Что же было обнаружено?

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 5

Если написать ряды один под другим так, чтобы под литием находился натрий, а под неоном – аргон, то получим следующее расположение элементов: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
Периодическая закон Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 6

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar При таком расположении в вертикальные столбики попадают элементы, сходные по своим свойствам.
Периодическая закон Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 7

На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д.И. Менделеев сформулировал периодический закон, который в начальной своей формулировке звучал так: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов
Первый вариант Периодической таблицы

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 8

Уязвимым моментом периодического закона сразу после его открытия было объяснение причины периодического повторения свойств элементов с увеличением относительной атомной массы их атомов. Более того, несколько пар элементов расположены в Периодической системе с нарушением увеличения атомной массы. Например, аргон с относительной атомной массой 39,948 занимает 18-е место, а калий с относительной атомной массой 39,102 имеет порядковый номер 19.
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
Ar
аргон
18
К
19
калий
39,102
39,948

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 9

Только с открытием строения атомного ядра и установлением физического смысла порядкового номера элемента стало понятно, что в Периодической системе расположены в порядке увеличения положительного заряда их атомных ядер. С этой точки зрения никакого нарушения в последовательности элементов 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa не существует. Следовательно, современная трактовка Периодического закона звучит следующим образом: Свойства химических элементов и образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда их атомных ядер.
Периодический закон Д.И. Менделеева

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 10

Открытый Д. И. Менделеевым закон и построенная на основе закона периодическая система элементов — это важнейшее достижение химической науки.
Периодическая таблица химических элементов

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 11

Периодическая таблица химических элементов
Периоды — горизонтальные ряды химических элементов, всего 7 периодов. Периоды делятся на малые (I,II,III) и большие (IV,V,VI), VII-незаконченный. Каждый период (за исключением первого) начинается типичным металлом (Li, Nа, К, Rb, Cs, Fr) и заканчивается благородным газом (Не, Ne, Ar, Kr, Хе, Rn), которому предшествует типичный неметалл.

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 12

Периодическая таблица химических элементов
Группы — вертикальные столбцы элементов с одинаковым числом электронов на внешнем электронном уровне, равным номеру группы. Различают главные (А) и побочные подгруппы (Б). Главные подгруппы состоят из элементов малых и больших периодов. Побочные подгруппы состоят из элементов только больших периодов.

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 13

Поскольку окислительно – восстановительные свойства атомов оказывают влияние на свойства простых веществ и их соединений, то металлические свойства простых веществ элементов главных подгрупп возрастают, в периодах – убывают, а неметаллические – соответственно, наоборот – в главных подгруппах убывают, а в периодах – возрастают.
Окислительно-восстановительные свойства

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 14

Восстановительные свойства атомов (способность терять электроны при образовании химической связи) в главных подгруппах возрастают, в периодах – уменьшаются. Окислительные (способность принимать электроны), наоборот, — в главных подгруппах уменьшаются, в периодах — возрастают
Окислительно-восстановительные свойства

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 15

Электроотрицательность в периоде увеличивается с возрастанием заряда ядра химического элемента, то есть слева направо. В группе с увеличением числа электронных слоев электроотрицательность уменьшается, то есть сверху вниз. Значит самым электроотрицательным элементом является фтор (F), а наименее электроотрицательным – франций (Fr).
Электроотрицательность

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 16

Радиус атома с увеличением зарядов ядер атомов в периоде уменьшается, т.к. притяжение ядром электронных оболочек усиливается. В начале периода расположены элементы с небольшим числом электронов на внешнем электронном слое и большим радиусом атома. Электроны, находящиеся дальше от ядра, легко от него отрываются, что характерно для элементов-металлов
Изменение радиуса атома в периоде

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 17

В одной и той же группе с увеличением номера периода атомные радиусы возрастают. Атомы металлов сравнительно легко отдают электроны и не могут их присоединять для достраивания своего внешнего электронного слоя.
Изменение радиуса атома в группе

Периодический закон и периодическая система Д.И Менделеева, слайд 18

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов Химия. Выпускной экзамен М. Дрофа, 2008. П.А. Оржековский Подготовка к ЕГЭ. Химия. Сборник заданий. М. Эксмо, 2011
Источники инфорации

Источник

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева — презентация

Презентация была опубликована 8 лет назад пользователемschool15nvl.ucoz.ru

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Мощь и сила науки во множестве фактов, цель в обобщении этого множества.

Похожие презентации

Презентация на тему: » Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева» — Транскрипт:

1 Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Мощь и сила науки во множестве фактов, цель в обобщении этого множества и возведении их к началам… Собрание фактов и гипотез – это ещё не наука; оно есть только преддверие её, мимо которого нельзя прямо войти в святилище науки. На этих преддвериях надпись – наблюдения, предложения, опыт. Д.И. Менделеев

2 Первые попытки систематизации элементов В 1829 г немецкий химик Иоган Вольфганг Дёберейнер сформулировал закон триад. Cl – 35.5 Br – 80 I – 125 P – 31 As – 75 Sb – 122 S – 32 Se – 79 Te – 129 Ca – 41 Sr – 88 Ba – 137 Li – 7 Na – 23 K – 39

3 Разбить все известные элементы на триады Дёберейнеру, естественно, не удалось, тем не менее, закон триад явно указывал на наличие взаимосвязи между атомной массой и свойствами элементов и их соединений. Все дальнейшие попытки систематизации основывались на размещении элементов в порядке возрастания их атомных весов.

4 Первые попытки систематизации элементов В 1843 г Леопольд Гмелин привёл таблицу химически сходных элементов, расставленных по группам в порядке возрастания «соединительных масс». Вне групп элементов, вверху таблицы, Гмелин поместил три «базисных» элемента – кислород, азот и водород. Под ними были расставлены триады, а также тетрады и пентады (группы из четырех и пяти элементов), причём под кислородом расположены группы металлоидов (по терминологии Берцелиуса), т.е. электроотрицательных элементов; электроположительные и электроотрицательные свойства групп элементов плавно изменялись сверху вниз. Леопольд Гмелин

5 Н = 1Cl = 35,5K = 39 О = 8N = 14Ag = 108 S = 16C = 6Pb = 103,5 Часть таблицы Леопольда Гмелина

6 Первые попытки систематизации элементов Джон Александр Рейна Ньюлендс Джон Александр Рейна Ньюлендс в1864 г. опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав. Ньюлендс показал, что в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Такая зависимость действительно имеет место для лёгких элементов, однако Ньюлендс пытается придать ей всеобщий характер. В таблице Ньюлендса сходные элементы располагались в горизонтальных рядах; однако, в одном и том же ряду часто оказывались и элементы совершенно непохожие. Кроме того, в некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента; наконец, таблица Ньюлендса не содержит свободных мест.

7 H1F8Cl15Co Ni 22Br29Pd36I43Pt Ir 50 Li2Na9K16Cu23Rb30Ag37Cs44Tl51 Be3Mg10Ca17Zn24Sr31Cd38Ba V 45Pb52 B4Al11Cr18Y25Ce La 32U39Ta46Th53 C5Si12Ti19In26Zr33Sn40W47Hg54 N6P13Mn20As27Di Mo 34Sb41Nb48Bi55 O7S14Fe21Se28Rh Ru 35Te42Au49Os56 Таблица Ньюлендса

8 Первые попытки систематизации элементов В 1864 году Уильям Одлинг, пересмотрев предложенную им в 1857 г. систематику элементов, основанную на эквивалентных весах, предложил следующую таблицу, не сопровождаемую какими-либо пояснениями.Уильям Одлинг

9 Триплетные группы H 1 Mo 96W 184 Au Pd 106.5Pt 197 Li 7Na 23-Ag 108 G 9Mg 24Zn 65Cd 112Hg 200 B 11Al Tl 203 C 12Si 28-Sn 118Pb 207 N 14P 31As 75Sb 122Bi 210 O 16S 32Se 79.5Te 129 F 19Cl 35Br 80J 127 K 39Rb 85Cs 133 Ca 40Sr 87.5Ba 137 Ti 40Zr 89.5-Th 231 Cr 52.5 V 138 Mn 55 и др. (Fe,Ni,Co,Cu) Таблица Одлинга

10 В 1870 г. Юлиус Лотар Мейер опубликовал свою первую таблицу, в которую включены 42 элемента (из 63), размещённые в шесть столбцов согласно их валентностям. Мейер намеренно ограничил число элементов в таблице, чтобы подчеркнуть закономерное (аналогичное триадам Дёберейнера) изменение атомной массы в рядах подобных элементов.Юлиус Лотар Мейер Первые попытки систематизации элементов

11 IIIIIIIVVVIVIIVIIIIX BAl In (?) Tl CSi Ti Zr Sn Pb NP V As Nb Sb Ta Bi OS Cr Se Mo Te W FCl Mn Fe Co Ni Br Ru Rh Pd I Os Ir Pt LiNaK Cu Rb Ag Cs Au BeMgCa Zn Sr Cd Ba Hg Таблица Майера

12 В марте 1869 г. русский химик Дмитрий Иванович Менделеев представил Русскому химическому обществу периодический закон химических элементов, изложенный в нескольких основных положениях.Дмитрий Иванович Менделеев В том же 1869 г. вышло и первое издание учебника «Основы химии», в котором была приведена периодическая таблица Менделеева.

13 H = 1 Ti = 50 V = 51 Cr = 52 Mn = 55 Fe = 56 Co = Ni = 59 Cu = 63.4 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 Rh = Ru = Pd = Ag = 108 ? = 180 Ta = 182 W = 186 Pt = Ir = 198 Os = 199 Hg = 200 Be = 9.4Mg = 24Zn = 65.2Cd = 112 B = 11Al = 27.4? = 68Ur = 116Au = 197 C = 12Si = 28? = 70Sn = 118 N = 14P = 31As = 75Sb = 122Bi = 210 O = 16S = 32Se = 79.4Te = 128? F = 19Cl = 35.5Br = 80J = 127 Li = 7Na = 23K = 39 Ca = 40 ? = 45 ?Er = 56 ?Yt = 60 ?In = 75.6 Rb = 85.4 Sr = 87.6 Ce = 92 La = 94 Di = 95 Th = 118? Cs = 133 Ba = 137 Tl = 204 Pb = 207 Первая таблица Д.И.Менделеева, 1869 г

14 В конце 1870 г. Менделеев доложил РХО статью «Естественная система элементов и применение её к указанию свойств неоткрытых элементов», в котором предсказал свойства неоткрытых ещё элементов – аналогов бора, алюминия и кремния (соответственно экабор, экаалюминий и экасилиций). Расположение в периодической таблице элементов, известных в 1870 г. Зелёным цветом показаны ячейки, соответствующие элементам, свойства которых предсказывал Д. И. Менделеев

15 В 1871 г. Менделеев в итоговой статье «Периодическая законность химических элементов» дал формулировку Периодического закона: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомного веса». Тогда же Менделеев придал своей периодической таблице классический вид.

16 Распространённее других являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная) «длинная» (длиннопериодная) «сверхдлинная». В «сверхдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды и актиноиды вынесены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четвёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов главных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клеток.

17 Периодическая система элементов [2] [2] IAIIAIIIBIVBVBVIB VII B —- VIII B —-IBIIBIIIAIVAVAVIA VII A VIII A 1 1H1H 2 He 2 3 Li 4 Be 5B5B 6C6C 7N7N 8O8O 9F9F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo (43) Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po (85) At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra ** (10 4) Rf (10 5) Db (10 6) Sg (10 7) Bh (10 8) Hs (10 9) Mt (11 0) Ds (111 ) Rg (11 2) Cp (113 ) Uut (11 4) Uuq (115 ) Uup (11 6) Uuh (11 7) Uus (11 8) Uuo 8 (11 9) Uue (12 0) Ubn ЛантаноидыЛантаноиды * 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd (61) Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu АктиноидыАктиноиды ** 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U (93) Np (94) Pu (95) Am (96) Cm (97) Bk (98) Cf (99) Es (10 0) Fm (10 1) Md (10 2) No (10 3) Lr

19 Вторая формулировка Периодического закона Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов их атомных ядер.

20 Третья формулировка Периодического закона Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от периодичности в изменении конфигураций внешних электронных слове атомов химических элементов.

21 Немецкий химик Леопольд Гмелин родился в Гёттингене в семье известного химика и врача Иоганна Фридриха Гмелина. Учился в Тюбингенском и Гёттингенском университетах; в 1812 получил степень доктора медицины. С 1813 по 1851 работал в Гейдельбергском университете; с 1817 профессор медицины и химии.

22 Джон Александр Рейна Ньюлендс родился в Лондоне 26 ноября 1837 г. Отец, шотландский священник Уильям Ньюлендс, не хотевший, чтобы сын пошёл по его стопам, подготовил его к поступлению в в химический колледж. Мать, Мэри Сара Рейна, итальянка, привила сыну любовь к музыке. Получив образование в колледже, он в 1857 г. Ньюлендс становится ассистентом химика в Королевском сельскохозяйственном обществе. Однако под влиянием матери Ньюлендс уезжает на её родину, в Италию, где набирало силу освободительное движение во главе с Джузеппе Гарибальди. Там в начале 1860 г. Ньюлендс познакомился со Станислао Канниццаро – одним из реформаторов атомно- молекулярного учения. Общение с Канниццаро, по-видимому, привлекло внимание Ньюлендса к проблеме атомных весов элементов.

23 Английский химик Уильям Одлинг родился в Саутуорке, близ Лондона. В гг. он получил медицинское образование в медицинской школе при госпитале Св. Варфоломея в Лондоне. В 1850 г. изучал химию в Париже у Шарля Жерара. С 1868 г. – профессор Королевского института, с 1872 г. – Оксфордского университета. Член Лондонского королевского общества с 1859 г., его почётный Секретарь ( ), Вице-президент ( ) и Президент ( ).

24 Юлиус Лотар Мейер родился 19 августа 1830 года в семье врача в маленьком городке Фареле в провинции Ольденбург. Обладая слабым здоровьем, среднюю школу он смог закончить только к двадцати одному году. После школы по примеру своего отца Мейер стал изучать медицину, и в 1854 году получил степень доктора в Вюрцбургском университете.

25 Д.И. Менделеев родился 8 февраля 1834г. в г.Тобольске, в семье директора гимназии и попечителя училищ. Мать владелица небольшого стекольного производства.

Источник

Читайте также:  Основные таблицы вас 58
Adblock
detector