Меню

Формулы кислот полная таблица

Формулы кислот полная таблица

• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO3), двухосновные (H2SO4) трехосновные (H3PO4).

• По растворимости: растворимые , нерстворимые (см. таблицу растворимости)

На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН — все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н + с ионом хлора Cl — мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.

Запомни! Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид : S > SO3 > H2SO4 . Кслотный оксид SO3, ему соотвествует серная кислота.

Вопрос

Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?

Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:

1. Определим степень окисления элементов в кислоте.

H2SO4 — формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.

H2 +1 S х O4 -2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H2 +1 S +6 O4 -2

2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S +6 O3 -2 или SO3.

Таблица кислот и оксидов

В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.

Источник



Кислоты в таблицах.
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс) по теме

Голикова Екатерина Владимировна

Учащиеся часто путаются в названиях кислот. Особенно, содержащих одинаковые элементы в различной степени окисления.

Скачать:

Вложение Размер
kisloty_v_tablicah.doc 55 КБ

Предварительный просмотр:

Обратите внимание на то, что по мере понижения степени окисления суффиксы меняются в следующем порядке:

H 4 C 2 O 2 (CH 3 COOH)

-оватая, — истая, -оватистая.

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Кислоты в таблицах

Формулы и названия кислот, их соли.

кислоты таблица

Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио.

Таблица кислот

Представленная таблица кислот может быть использована на уроках химии в 8-11 классах.

Данная методическая разработка открытого урока по учебной дисциплине ОУД.б.06 Химия, на тему: «Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты. Прим.

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты

Азотная кислота. Соли азотной кислоты. Получение и применение азотной кислоты.

Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы

Таблица обобщение свойств электролитов: оснований, кислот, солей, подготовка к ГИА 9,11 классы.

Источник

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические свойства

Из материалов урока Вы познакомитесь с разными способами классификации кислот, расширите свои знания о физических и химических свойствах кислот.

I. Посмотрите видео-презентацию

Кислоты — сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода, способных замещаться на атома металлов, и кислотных остатков.

Со­став кис­лот от­ра­жен в их на­зва­нии. На­при­мер, у бес­кис­ло­род­ных кис­лот на­зва­ние все­гда вклю­ча­ет на­зва­ние эле­мен­та и слово «во­до­род­ная»:

HCl – хло­ро­во­до­род­ная, H2S – се­ро­во­до­род­ная.

На­зва­ния кис­ло­род­со­дер­жа­щих кис­лот тоже под­чи­ня­ют­ся опре­де­лен­ным пра­ви­лам. К на­зва­нию хи­ми­че­ско­го эле­мен­та при­бав­ля­ет­ся суф­фикс н или ов(ев) и окон­ча­ние –ая, если число ато­мов кис­ло­ро­да в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты наи­боль­шее:

Если в мо­ле­ку­ле кис­ло­ты число ато­мов кис­ло­ро­да мень­ше мак­си­маль­но­го, то часто в на­зва­нии ис­поль­зу­ют суф­фикс ист:

Всегда ли кислоты называли кислотами?

Названия неорганических кислот долгое время никак не были связаны с присущим им кислым вкусом. Так, серную кислоту называли купоросным маслом или купоросным спиртом, хлороводородную (соляную) кислоту — соляным спиртом или кислым спиртом, азотную кислоту — селитряной дымистой водкой или крепкой водкой; смесь азотной и хлороводородной кислот называли царской водкой. Названия эти пришли из языка алхимиков и не отражали особенностей строения кислот.

II. Классификация кислот

1. По числу атомов водорода: число атомов водорода (n) определяет основность кислот:

Источник

Формулы кислот полная таблица

• По числу атомов водорода: одноосновные (HNO3), двухосновные (H2SO4) трехосновные (H3PO4).

• По растворимости: растворимые , нерстворимые (см. таблицу растворимости)

На рисунке слева представлена небольшая часть уже знакомой тебе таблицы растворимости. Под общим названием анионы расположены различные отрицательно заряженные ионы, кроме гидроксид иона ОН — все остальные – это ионы кислотных остатков.
При пересечении, например столбца иона водорода Н + с ионом хлора Cl — мы видим ячейку в которой находится буква Р (растворяется). Это значит, что соляная кислота HCl растворяется в воде. Так определяют растворимость кислот.

Запомни! Запомни: Оксид, которому соответствует кислота называется кислотный оксид : S > SO3 > H2SO4 . Кслотный оксид SO3, ему соотвествует серная кислота.

Вопрос

Вопрос: Как составить формулу оксида соответствующего данной кислоте?

Пример: Для серной кислоты составим соответствующий оксид. Для этого:

1. Определим степень окисления элементов в кислоте.

H2SO4 — формула серной кислоты
Степени окисления водорода и кислорода нам известны: водорода +1, кислорода -2. Неизвестна только степень окисления у серы. Обозначим её х. Подставим все степени окисления в формулу серной кислоты.

H2 +1 S х O4 -2 т.к. для химического соединения в сумме все степени окисления равны 0, можно составить уравнение:
+1 • 2 + х + (-2) • 4 = 0
решим его:
2 + х – 8 = 0
Х = +6
все степени окисления известны: H2 +1 S +6 O4 -2

2. Степень окисления серы в серной кислоте +6. Составим оксид соответствующий серной кислоте: S +6 O3 -2 или SO3.

Таблица кислот и оксидов

В таблице представленны формулы кислот, их названия и оксиды, соответствующие данной кислоте.

Источник

Кислоты — классификация, получение и свойства

Общая формула кислот HnAc, где n – число атомов водорода, равное заряду иона кислотного остатка, Ac — кислотный остаток.

Классификация кислот

классификация кислот

Сила кислот убывает в ряду:

сильные и слабые кислоты

Кислородосодержащие кислоты и соответствующие кислотные оксиды

Кислородосодержащие кислоты и соответствующие им оксиды.png

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO3, борная H3BO3. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H2SiO3.

Получение кислот

1) Взаимодействие простых веществ
(получают бескислородные кислоты)
H2 + Cl2 = 2HCl,

2) Взаимодействие кислотных оксидов с водой
(получают кислородсодержащие кислоты)
SO3 + H2O = H2SO4,

3) Взаимодействие солей с растворами сильных кислот
(получают слабые кислоты)
Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl,

4) Электролиз водных растворов солей

Химические свойства кислот

индикатор кислая среда1) Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:
лакмуса в красный цвет, метилового оранжевого – в розовый, цвет фенолфталеина не изменяется.

В водном растворе растворимые кислоты диссоциируют, образуя ион водорода, и кислотный остаток:

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

2) Взаимодействие с металлами

Водород из кислот-неокислителей могут вытеснять только металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода.

Кислоты-окислители — азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому, потому что в качестве окислителя выступает элемент кислотного остатка, а не водород!

3) Взаимодействие с основными оксидами

(если образуется растворимая соль)

4) Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

Многоосновные кислоты образуют кислые и средние соли:

5) Взаимодействие с солями

Реакции с солями происходят только в том случае, если в результате химического превращения образуется малодиссоциирующее вещество, выделяется газ или выпадает осадок.

В этом случае выделяется углекислый газ и образуется малодиссоциирующее вещество – вода.

Реакция происходит, так как образуется осадок.

6) Специфические свойства кислот

Связаны с окислительно-восстановительными реакциями, бескислородные кислоты в растворе могут только окисляться (проявлять восстановительные свойства):

2KMn +7 O4 + 16HCl — = Cl2 0 + 2KCl + 2Mn +2 Cl2 + 8H2O,

Кислородсодержащие кислоты могут окисляться (проявлять восстановительные свойства), только когда центральный атом в них находится в промежуточной степени окисления, как, например, в сернистой кислоте:

Если центральный атом находится в максимальной степени окисления, то кислоты проявляют окислительные свойства, например, взаимодействие с металлами и неметаллами:

Источник

Читайте также:  Заполни таблицу 2478 3272
Adblock
detector